Question

【题目】在恒温下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是 ( )

A. V正(NH3) =2V逆(CO2)B. 密闭容器中氨气的体积分数不变

C. 密闭容器中总压强不变D. 密闭容器中混合气体的密度不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．v正(NH3)=2v逆(CO2)，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；

B．该反应中只有NH3(g)、CO2(g)为气体，二者体积之比始终为2:1，氨气的体积分数始终不变，不能根据氨气的体积分数判断平衡状态，故B错误；

C．该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当密闭容器中总压强不变时，表明达到平衡状态，故C正确；

D．NH2COONH4(s)为固态，则混合气体的质量为变量，根据ρ=可知，混合气体的密度为变量，当密闭容器中混合气体的密度不变时，表明该反应达到平衡状态，故D正确；

故答案为B。