Question

（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml,若实验室仪器有：

A:100ml量筒 B：托盘天平C：玻璃棒D；50ml 容量瓶E：10ml量筒F:胶头滴管G：50ml烧杯H: 100ml容量瓶

实验时应选取的仪器先后顺序是（填入编号，下同）                

（2）在下列操作中正确的是                使所配溶液浓度偏高的是                

A.使用容量瓶前检查它是否漏液

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体氢氧化钠，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体如浓硫酸，用量筒量取浓硫酸缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2-3次，洗液也移入容量瓶中。

E:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

F.若定容时加水过量，用吸管吸出。

G.向容量瓶中移液时有少量液体流出

H.定容时仰视标线

I.定容摇匀后液面下降又加水

Answer 1

（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F

（2）A、D、E    B、C

（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液的配制实验操作。

（2）主要涉及容量瓶的使用方法。

错误分析:不能正确分析，对配制溶液的各个环节要领不清楚。

解题指导:对于配制一定物质的量浓度的溶液要抓住以下几个环节：

a)       实验仪器

b)       实验步骤

c)       误差分析