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    将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    （1）请配平下列方程式：
    KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    （2）上式反应中的还原剂是    ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为    。
    （3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
    （4）当 a +b ＝0.18时，残留固体的质量为                     。

    （1）2  16  2   2   5   8 （2）HCl  0.5  （3）0.2    0.16   （4） 12g．

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
    0.025
    0.025
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    =
    C2(NH3)
    C (N2)C3(H2)
    ，随温度升高，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
    （4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
    C、D、E
    C、D、E
     （填序号）．
    A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
    C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
    F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
    （5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
    ①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
    释放
    释放
    能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    ②
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）=NH3（g）；△H=
    （a-b）kJ/mol
    （a-b）kJ/mol
    ；
    ③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol SO2、0.2mol O2和0.4mol SO3发生上述反应．
    请回答下列问题：
    （1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
    A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
    B．c（SO3）=0.4mol/L
    C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
    D．c（SO3）=0.3mol/L
    （2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为
    0.74
    0.74
    ．
    （3）某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=
    0.08mol/（L?min）
    0.08mol/（L?min）
    ，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=
    80
    80
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将0.4molSO2和0.2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图：
    （1）达到平衡时该反应放出的能量为
    19.66
    19.66
    kJ，若将题给条件改为恒温恒压，则达到平衡时放出的能量将
    增多
    增多
    （填“增多”、“减少”或“不变”）．
    （2）该条件下，反应的化学平衡常数K=
    20
    20
    ．
    （3）下列有关说法正确的是
    bce
    bce
    ．
    a．容器中SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡
    b．使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高SO3的产量
    c．若恒温恒压，向容器中充入Ar，SO2的转化率减小
    d．向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大
    e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，则达到平衡时c（SO3）＞0.2mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    ．
    a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末达到此平衡时SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．
    取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为
     
    ；化合物A与H2O反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是
     
    ．
    （3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式
     
    ．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     

    A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
    （5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化．
    （1）对反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
    ①在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．T1
     
    T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②A、C两点气体的平均相对分子质量：A
     
    C（填“大于”、“小”或“等于”）
    （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    ．
    ②该条件下平衡常数K的值为
     
    ．
    ③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO2转化率的措施是
     
    A．抽出N2O4   B．降低温度   C．加压  D．加入催化剂
    ④若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始的物质的量是
     
    ．
    ⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，则平衡时N2O4的量
     
    0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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