Question

下表列出了①-⑨九种元素在周期表中的位置．

（1）⑨的原子结构示意图是

 

；
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是

 

（填元素符合）；
（3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是

 

（填化学式）；
（4）④和⑥形成化合物的电子式是

 

；
（5）⑤和⑥中金属性较弱的是

 

（填化学式）；为了证明此结论，可以分别将⑤和⑥的单质加入

 

（填最佳试剂的化学式）中；
（6）A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1：1，A的摩尔质量在60g/mol-80g/mol之间，且不能使高锰酸钾溶液褪色，则A的分子式是

 

；A能与③的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下发生反应，其化学方程式为（注明具体的反应条件）

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）⑨为Ar，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）④和⑥形成化合物为MgF₂，由镁离子与氟离子构成；
（5）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属单质与水反应剧烈程度证明；
（6）A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1：1，A的摩尔质量在60g/mol-80g/mol之间，且不能使高锰酸钾溶液褪色，则A为C₆H₆；C₆H₆与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar．
（1）⑨为Ar，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞N，故答案为：Na＞C＞N；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（4）④和⑥形成化合物为MgF₂，由镁离子与氟离子构成，电子式为，故答案为：；
（5）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg，可以根据金属单质与水反应剧烈程度证明，故答案为：Mg；H₂O；
（6）A是只由①、②两元素组成的中学化学常见化合物，其中两种元素的原子个数比为1：1，A的摩尔质量在60g/mol-80g/mol之间，且不能使高锰酸钾溶液褪色，则A为C₆H₆；C₆H₆与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下生成硝基苯与水，反应方程式为+HNO₃

浓硫酸

△

+H₂O，
故答案为：C₆H₆；+HNO₃

浓硫酸

△

+H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．