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    常温下，55g水中溶解25g CuSO4?5H2O，恰好饱和，溶液密度为1.60g/cm3，该溶液中SO42-的物质的浓度是
     
    ；取出20.0mL该溶液，加入8mol/L的NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，则加入的NaOH溶液的体积为
     
    mL．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，物质的量除以体积可得物质的量浓度； 由氢氧化钠和硫酸铜反应的实质来计算．
    解答： 解：25gCuSO4?5H2O的物质的量为
    25g
    250g/mol
    =0.10mol，溶液的体积为：
    55g+25g
    1600g/L
    =0.05L，故CuSO4的物质的量浓度为：
    0.1mol
    0.05L
    =2.0mol/?L，
    溶液中SO42-的物质的浓度是2.0mol/?L；取出20.0mL该溶液，含有的硫酸铜的物质的量是0.04mol，含铜离子0.04mol，会消耗0.08mol的氢氧化钠来反应，加入8mol/L的NaOH溶液的体积V=
    n
    c
    =
    0.08mol
    8mol/L
    =0.01L=10mL．
    故答案为：2.0mol/L；10．
    点评：本题主要考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，需要注意知识的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在25℃时：①2CO （s）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566KJ/mol
    ②C （s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：
     
    ；
    （2）在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：
    A （g）+2B （s）
     
     2C （g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示，则该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v（C）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A、钠与Y可能形成Na2Y2化合物
    B、Z最高价氧化物对应水化物酸性强于W最高价氧化物对应水化物酸性
    C、单质的氧化性：W＞Q
    D、原子半径：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
    A、H2O2
    B、IO3-
    C、MnO4-
    D、HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol水分子中含有的原子总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g NaOH溶解在水中，要使Na+的离子数与水分子数之比为1：100，则需要水的物质的量为
     
    mol，其溶液中有
     
    mol OH-，中和这些OH-，需要
     
    mol H+和
     
    g H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
     
    ．
    A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上；          B、量筒的“0”标线在中间；
    C、量筒最下端刻有“0”标线；             D、托盘天平刻度尺有“0”标线，在刻度尺的中间．
    （2）下列关于托盘天平的使用叙述不正确的是
     
    ．
    A．称量前先调节托盘天平的零点            B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
    C．易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D．用托盘天平可以准确称量至0.01g         E．称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
    （3）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒　   B．托盘天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒　  　F．胶头滴管　    G．50mL烧杯　  H．100mL容量瓶
    实验时选用仪器的先后顺序是（填入编号）
     
    ．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     
    （填写标号）
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次．
    （5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？
    ①在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容
     
    ：
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
     
    ．
    ③定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出部分水后直到于刻度线齐平；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法不正确的是（　　）
    A、第三周期元素从Na到Cl原子半径逐渐减小
    B、过渡元素全是金属元素，可用于寻找优良催化剂
    C、同一主族元素的单质，从上到下化学性质越来越活泼
    D、第三周期主族元素的最高正化合价数等于它所处的族序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（　　）
    A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
    B、乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C、硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
    D、乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

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