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    【题目】(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

    (2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

    【答案】C6H12O6 CH3CHO CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br

    【解析】

    (1)葡萄糖是单糖，其分子式为C6H12O6，乙醛含有醛基，其结构简式为CH3CHO；

    (2)乙烯含有碳碳双键，乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，则乙烯和溴水的反应方程式为CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

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    【题目】下列物质属于强电解质的是（ ）
    A.Fe（OH）3
    B.FeCl3
    C.Al（OH）3
    D.Fe（OH）2

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    【题目】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

    A. X的能量一定低于M的能量

    B. Y的能量一定低于N的能量

    C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    D. 因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生

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    【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列过程中发生加成反应的是(　)

    A. 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应

    B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应

    C. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

    D. 在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅

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    【题目】苯在燃烧时不可能生成的是（ ）

    A. 二氧化碳 B. 水 C. 氯化氢 D. 一氧化碳

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    【题目】某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。

    加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

    产物

    氢气

    甲烷

    乙烯

    丙烯

    苯

    甲苯

    碳

    质量分数/%

    12

    24

    12

    16

    20

    10

    6


    （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
    A中残留物→聚乙炔
    写出反应②③的化学方程式?
    （2）B中收集得到的物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的一氯代物有种。
    （3）锥形瓶C中观察到的现象是。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为。
    （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A. 甲烷 B. 乙烯 C. 二氧化硫 D. 碘化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    50mL盐酸

    m（混合物）

    9.2g

    15.7g

    27.6g

    V（CO2）（标况）

    2.24L

    3.36L

    3.36L

    试计算：
    （1）混合物与盐酸反应的离子方程式
    （2）盐酸的物质的量浓度；
    （3）混合物中两物质的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2 ， 再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
    已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1 ．
    （1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038gcm﹣3 ， 则溶液中HCl的物质的量浓度为；（若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
    （2）若实验室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
    中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是（选填标号）．
    A．量取溶液时有少量液体溅出
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
    C．定容时，俯视液面加水至刻度线
    D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    E．用量筒量取溶液时仰视读数
    F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
    （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为（用离子方程式表示），若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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