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    在0.5 L水中加入相同物质的量的下列物质，所得溶液导电性最强的是(    )

    A.NaCl                    B.MgSO4                       C.Mg(OH)2                   D.Al2(SO4)3

    解析：溶液导电性的强弱要看溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的多少。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列各小题：
    （1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++S
    O
    2-
    4
    ．在NaHSO4溶液c（H+）
    =
    =
    c(OH-)+c(S
    O
    2-
    4
    )    （填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示．a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液．其中b点表示溶液呈
    中性
    中性
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    ．
    （3）在T℃时，将NaHSO4晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2．T℃将
    高于
    高于
    25℃（填“高于”或“低于”），Kw为
    1×10-12
    1×10-12
    ，在该溶液中由水电离出的c（H+）为
    1×10-10
    1×10-10
    mol?L-1．T℃时，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=
    9：11
    9：11
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中①c（H2B）、②c（HB-）、③c（B2-）由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    ．
    （5）在0.1mol?L-1的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(N
    H
    +
    4
    )    由大到小的排列顺序为
    ①＞③＞②
    ①＞③＞②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    游泳池水的含氯量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
    （1）写出氯气溶于水的方程式
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
    ．溶于水中的哪种物质可杀菌消毒
    HClO
    HClO
    ．
    （2）如图显示一星期中每天19时泳池中水的氯含量，哪几天使用泳池不安全
    星期六、星期日
    星期六、星期日
    ．
    （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
    星期四到星期六
    星期四到星期六
    ，说出一种理由是
    天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大
    天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大
    ．
    （4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象
    紫色花瓣先变红，后褪色
    紫色花瓣先变红，后褪色
    ．
    （5）若游泳池蓄水1200000L，要使星期日的氯含量回复到0.8mg/L，需加入
    480
    480
    g的氯气，需要加入
    162.2
    162.2
    L的氯气（在常压和室温下测量）．
    （6）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由
    次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运
    次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运
    ．用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液
    Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
    Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
    ．（在常压和室温下，气体摩尔体积为24.0L/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
    （1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中
     
    （填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是
     
    ．
    （2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是
     
    （填序号）．在0.2mol?L-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到
     
    mol?L-1．
    （3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是
     
    （填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I-的物质的量浓度是
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

       实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

    （1）盐酸与镁反应的离子方程式为            。

    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是                                 。

    （3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是          ；最终产生氢气的体积关系应是                    。

    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是                                                 。

    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是                                              。

    （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法      

                                                           。

    实验二：某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：  H2B=H++HB－     HB－ H++B2－

    回答下列问题：

    （1）请判断H2B是强电解质还是弱电解质？                   

    （2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度应      0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

    （3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

     A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L        B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)

     C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-)   D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)

    （4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

     

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