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    【题目】下列物质中，属于共价化合物的是( )

    A.NaCl

    B.HCl

    C.CaO

    D.NaOH

    【答案】B

    【解析】

    A．NaCl由Na+和Cl-构成，属于离子化合物，A不合题意；

    B．HCl分子由H原子和Cl原子构成，属于共价化合物，B符合题意；

    C．CaO由Ca2+和O2-构成，属于离子化合物，C不合题意；

    D．NaOH由Na+和OH-构成，属于离子化合物，D不合题意；

    故选B。

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    【题目】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）

    A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强

    C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强

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    【题目】下列措施可以提高燃料燃烧效率的是

    ①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③通入足量的空气

    A.①③B.①②C.②③D.①②③

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    【题目】现有下列12种物质：① 空气；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；盐酸。

    （1）属于混合物的是_______（填序号，下同）；

    （2）属于氧化物的是_______；

    （3）属于盐的是___________；

    （4）属于碱的是__________；

    （5）可出现丁达尔效应的是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

    （1）Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S电负性由大到小的顺序为_______。

    （2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______，阴离子中心原子杂化类型为______。

    （3）铁铜合金晶体类型为_____；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________________。

    （4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )

    A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

    氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

    热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：

    已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2，滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是

    A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化

    B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸

    C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜

    D. 滤液3可以循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔盐的成分为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化还原滴定剂。学校购买了一批摩尔盐样品(假设杂质不参与反应)，某学习小组拟设计实验方案测定其纯度：

    方案1：沉淀法。甲同学准确称量一定质量样品溶于适量的蒸馏水，滴加适量BaCl2溶液至S042－完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥，称得BaSO4质量。

    (1)检验SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。

    方案2：滴定法。乙同学准确称取mg摩尔盐样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加适量的稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。

    (2)用KMnO4溶液滴定时应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，写出滴定反应的离子方程式：_________。

    (3)该样品的纯度为_________________________________。

    (4)若用待测液润洗锥形瓶，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    方案3：量气法。丙同学准确称量4.0g样品按下图所示装置进行实验。

    (5)①橡胶管L的作用是______________________。

    ②B中液体可以是___________（填字母)。

    a.饱和食盐水 b四氯化碳 c.煤油 d饱和氯化铵溶液

    ③当A中样品完全反应后，待装置冷却至室温，测得NH3的体积为448mL(已折合成标准状况)。根据上述数据计算，该产品的纯度为____________。

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