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【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:

已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列说法不正确的是

A. “高温”灼烧电镀污泥时铜碲和铬元素都被氧化

B. 酸化Na2CrO4溶液时可用浓盐酸

C. 上述流程可以回收的金属单质有金和铜

D. 滤液3可以循环利用

【答案】B

【解析】

该题为工艺流程图选择题型。结合流程图和已知条件电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金,在高温煅烧后的烧渣(Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2)加水后可以得到铬酸钠溶液和滤渣(金单质、CuO和TeO2),滤渣加入稀硫酸后,TeO2和稀硫酸反应TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O,CuO与稀硫酸反应,固体1为金,最终滤液1中应主要含有TeOSO4和CuSO4,继续电解滤液1,Cu2+放电得到铜单质,滤液2中TeOSO4与二氧化硫反应得到粗碲。

A. 电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金,高温煅烧后产物为Na2CrO4、金单质、CuO和TeO2,分析反应前后元素化合价的变化:铜元素由+1价升至+2价,被氧化,碲元素由-2价升至+4价,被氧化,铬元素由+3价升至+6价,被氧化,故A正确。

B. 酸化Na2CrO4溶液的目的是将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7,Na2Cr2O7具有强氧化性,可与浓盐酸发生氧化还原反应,不能使用浓盐酸酸化,故B错误。

C.上述流程中,金单质一直未参加反应且不溶于水,固体1为金单质;电解滤液1,Cu2+放电得到铜单质,沉积固体2为铜单质,故C正确。

D.电解滤液1时发生反应2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4,生成的硫酸进入溶液2,同时溶液2中还有TeOSO4,通入二氧化硫发生3H2O+TeOSO4+2SO2=Te+3H2SO4,滤液3中主要有硫酸,酸化Na2CrO4溶液和滤渣处理时都用到了硫酸,所以可以循环利用,故D正确。

综合以上分析,该题答案为B。

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2)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是___(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____

A B C D E

3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____(多选题)

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____,偏低的是___不影响的是____

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③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线。

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(1)请推断它们的化学式:

________;②________;③________;④________;⑤________

(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式:

①和②________________________

②和④_________________________

②和⑤_______________________

③和④_______________________

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