[题目]实验室需要90mL1.0molL-1稀硫酸.现用质量分数为98%.密度为1.84g/mL的浓硫酸配制.根据实验事实需要配制情况回答下列问题.(1)需量取浓硫酸的体积为 mL.(2)在如图所示仪器中.配制上述溶液肯定不需要的是 .除图中已有仪器外.配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .A． B． C． D． E．(3)在容量瓶的使用方法中.下列操作不正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室需要90mL1.0molL-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL。

（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

A． B． C． D． E．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）____，偏低的是___不影响的是____

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

【答案】5.4mL AC 100mL容量瓶、玻璃棒 BC ① ③ ②

【解析】

（1）实验室没有90mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，利用溶质物质的量不变，得出0.1L×1.0mol·L－1=，解得V=5.4mL；

答案为5.4mL；

（2）配制上述溶液所使用的仪器是100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为烧杯，因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶和分液漏斗；除图中已有的仪器外，还需要的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶；

答案为AC；玻璃棒、100mL容量瓶；

（3）A、使用容量瓶前应首先检漏，故A操作正确；

B、容量瓶用水洗净后，不用待配液溶液洗涤，否则造成所配溶液浓度增大，故B操作不正确；

C、用量筒取样后应放在烧杯中，然后稀释，冷却后，转移到容量瓶中，故C操作不正确；

D、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D操作正确；

答案为BC；

（4）根据c=，进行分析，

①定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的凹液面低于刻度线，体积偏小，即所配溶液的浓度偏高；

②容量瓶中是否有水，对所配溶液的浓度无影响；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，相当于对原来的溶液稀释，浓度偏低；

答案为①；③；②。

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