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    点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（　　）
    A、N2
    B、CO2
    C、Ar
    D、Cl2
    考点：镁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：燃着的镁条放入气体中不发生反应的，镁条不能继续燃烧．
    解答： 解：A、燃着的镁条放入氮气气体中发生反应生成氮化镁，能继续燃烧，3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2，故A不符合；
    B、燃着的镁条放入二氧化碳气体中反应生成氧化镁和碳，CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    MgO+2C，故B不符合；
    C、燃着的镁条放入氩气气体中不发生反应，故C符合；
    D、燃着的镁条放入氯气气体中反应生成氯化镁，Mg+Cl2
     点燃 
    .
     
    MgCl2，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了镁及其氯气、二氧化碳、氮气等气体性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A的名称是
     
    ，B的名称是
     
    ，C的化学式为
     
    ．反应的化学方程式分别为：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    冬青油在医疗中常用于消炎、镇痛．
    Ⅰ．冬青油的有关性质如下：
    冬青油为无色透明油状液体，相对分子质量为152．密度为1.184g?cm-3，沸点223.3℃，熔点-86℃．微溶于水，易溶于有机溶剂．露置在空气中则易缓慢变色．
    Ⅱ．由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得冬青油的反应如图1为：

    某学校的实验探究小组利用如图2装置制备冬青油．
    实验操作步骤如下：
    ①将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；
    ②用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；
    ③加热到85～95℃，在甲醇回流状态下反应1.5h．反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；
    ④弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；
    ⑤将步骤④所得的产品蒸馏，收集221～224℃的馏分，称得产物质量为6.8g．
    试回答下列问题：
    （1）本实验中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （2）装置中仪器a的名称是
     
    ；水应该从
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）处流入．仪器b的适宜规格为
     
    （填序号）．
    ①50℃②150℃③300℃
    （3）加入NaHCO3溶液的目的是
     
    ；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在
     
    （填“上”或“下”）层．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并
     
    ；在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的
     
    填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）本次实验冬青油的产率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A呈黄绿色，有毒．它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：
    （1）G的化学式是
     

    （2）C物质在日常生活中可作
     
    剂．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出C的溶液和少量的B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
    （1）C元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族；
    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空
    离子半径酸性还原性得电子能力
    N3-
     
     Al3+    		H2SO4
     
     HClO4    		O2-
     
     S2-    		35Cl
     
     37Cl
    （3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一种c（H+）=1×10-3mol?L-1某酸溶液跟一种c（OH-）=1×10-3mol?L-1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性．其原因可能是（　　）
    A、稀的强碱与浓的强酸反应
    B、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
    C、浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
    D、生成一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（　　）
    A、Cu（NO3）2
    B、K2SO4
    C、HCl
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是
     
    ，所发生反应的化学方程式是
     

    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
     
    ，②
     
    ．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
     

    A．有气体生成                     
    B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成    
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）若将1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：
    ①生成的气体在标准状况下的体积；
     

    ②反应后所得溶液的物质的量浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（　　）
    A、溶液中c（H+）=c（Cl-）
    B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
    C、由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍
    D、与等体积O．01 mol?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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