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    C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
    （1）C元素位于元素周期表第
     
    周期，第
     
    族；
    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空
    离子半径酸性还原性得电子能力
    N3-
     
     Al3+    		H2SO4
     
     HClO4    		O2-
     
     S2-    		35Cl
     
     37Cl
    （3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
     
    ．
    考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4；
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
    非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
    同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同；
    （3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量；
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl．
    解答： 解：（1）C的原子序数为6，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为4，C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，故答案为：二；IVA；
    （2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为N3-大于Al3+；
    非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4小于HClO4；
    非金属性O＞S，对应离子的还原性为O2-小于S2-；
    同种非金属的不同原子，得到电子的能力相同，则得电子能力35Cl等于37Cl，
    故答案为：大于；小于；小于；等于；
    （3）①每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则生成1mol气体放出10akJ的热量，热化学方程式为CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案为：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol；
    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    点评：本题考查较综合，涉及元素周期表的结构及应用、元素非金属性的比较及应用、离子反应及图象分析等，注重高频考点的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.03×1023个铁原子的物质的量为
     
    ，3.01×1023个O2所含氧原子的物质的量为
     
    .2molH2O中含有
     
    个水分子，含
     
    个氢原子，含有
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：
    I．工业上利用硫酸铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料提取Fe2O3，工艺流程如图1：

    （1）滤液X中所含金属阳离子有
     
    ．
    （2）步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为
     
    ．
    （3）结合图2，分析步骤③调节pH的目的是
     
    ．
    （4）假设流程中矿渣中的铁元素100%转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为（含m、n的代数式）
     
    ．
    （5）请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：
    向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的
     
    溶液，接下来的一系列操作是搅拌、
     
    、洗涤、
     
    ，最后获得纯净的产品Fe2O3．
    Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
    （6）甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜．依据是Fe3+的氧化性（填“强于”或“弱于”）
     
    Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生，
    （7）乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为
     
    ．结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是（填“可逆”或“不可逆”）
     
    反应．
    （8）丙：结合甲、乙的设想，他用Fe（NO3）3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下
    （1）化合物Ⅵ的分子式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是
     
    ．
    （3）化合物Ⅲ的结构简式为
     
    ，生成化合物Ⅶ的反应类型为
     
    ．
    （4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为
     
    ．
    （5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体
     
    ．
    ①含一个苯环　②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物　③能发生银镜反应
    （6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（b-a）kJ/mol
    C、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol
    D、0.5N2（g）+1.5H2（g）?NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（　　）
    A、N2
    B、CO2
    C、Ar
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的能够实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取3.23gNaCl固体
    B、用50 mL量筒量取30.12mL水
    C、向小试管中加入100mL稀盐酸
    D、用胶头滴管取约1mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（　　）
    A、碘化钾B、溴水
    C、碘水D、碘化钾淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：
    ①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是
     
    ．
    ②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是
     
    ．
    此电解反应的阳极反应式：
     
    ，电解池的总反应化学方程式：
     
    ．

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