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    【题目】下列说法正确的是

    A. 同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

    B. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

    D. 镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

    【答案】D

    【解析】试题分析：A项，第四周期开始的IIA族与ⅢA族元素的原子序数相差不为1；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如果不是最高价不遵循此定理。比如次氯酸与高氯酸。高氯酸是最强酸，次氯酸酸性比硫酸的低；C项，主要考虑和氢元素结合的能力，非金属性越强，和氢结合的越紧密，不容易电离出氢离子，其气态氢化物水溶液的酸性越弱； D项，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金刚石的晶体结构中含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上的碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角分别是（ ）

    A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空
    （1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是 ．
    （2）配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

    设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    （1）完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    （2）以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

    （3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在鸡蛋白中滴入几滴浓硝酸，可看到鸡蛋白变色，这种现象称为( )

    A.焰色反应B.颜色反应C.显色反应D.沉淀反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：

    查阅文献有如下信息：

    ①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；

    ②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：

    ③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

    实验过程记录：

    回答下列问题：

    （1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。

    （2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。

    （3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。

    （4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。

    （5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O

    方法c

    电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

    （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s） △H =-169kJ·mol-1

    C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） △H =-110.5kJ·mol-1

    Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s） △H =-157kJ·mol-1

    则方法a发生的热化学方程式是：________________________。

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：

    该离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）,该电池的阳极反应式为:_____________ 钛极附近的pH值________ （增大、减小、不变）。

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为：____________。

    （4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    2H2O2H2+O2 ΔH>0

    水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.0500

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.0500

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.1000

    0.0940

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    ①对比实验的温度T2_____ T1（填“>”“<”或“=”）。

    ②实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=______。

    ③催化剂催化效率:实验①______实验② （填“>”、“<"）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

    A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B. 装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气

    C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
    A.2.5×1019个
    B.2.5×1022个
    C.5×1019个
    D.5×1022个

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