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    下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用热的纯碱溶液清洗油污

    B．A13++3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+：明矾净水

    C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液

    D．TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+3H+：制备TiO2纳米粉

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省武汉外国语学校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A．胶体属于介稳体系，主要是胶体粒子通过吸附而带有电荷

    B．当光束通过有尘埃的空气、墨水、稀豆浆都能观测到丁达尔效应

    C．利用过滤方法可以将NaCl、淀粉的水溶液分离

    D .氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上期中必修化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化肥或农药的说法不正确的是（ ）

    A.施用农药时要注意安全，以防中毒

    B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用

    C.复合肥料能同时供给作物几种养分，肥效高

    D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）下列物质中，属于弱电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质是 。

    ①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠

    （2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸： 。次氯酸钠： 。

    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    （4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是

    A．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数

    B．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

    C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

    D．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是

    ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

    A．①②④ B．②③ C．全部 D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.0

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

    将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。

    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

    ③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。

    （3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

    B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)浓度减小

    C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L空气中含单质气体的分子数为NA

    B．1L0.5mol·L-1FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

    C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体枳比为2:1

    D．2.3gNa完全与O2反应生成Na2O，失去的电子数为0.1NA

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