Question

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈 性。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子(H+)能力最强的是

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；

将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 (填编号)。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③据上表数据，请计算0.1mol/L的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 。

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因 (写离子方程式并用必要的文字说明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系 。

Answer 1