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    物质的下列性质属于物理性质的是（　　）
    A．氧气能转化成臭氧B．食盐水能导电
    C．钠能浮在水面上D．钾能溶于酒精
    A、氧气能转化成臭氧要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故A错误；
    B、食盐水能导电，食盐水导电的过程就是氯化钠电解的过程，电解过程肯定发生化学变化，故B错误；
    C、钠能浮在水面上，说明钠的密度小于水，属于物理性质，故C正确；
    D、钾能和酒精反应，钾能溶于酒精是通过化学变化表现出来，属于化学性质．故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．
    （1）PG的分子式为
    C10H12O5
    C10H12O5
    ，请写出PG分子中所含官能团的名称
    酚羟基、酯基
    酚羟基、酯基
    ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是
    4mol
    4mol
    ．
    PG可发生如下转化：

    （2）A的结构简式为
    CH3CH2CH2OH
    CH3CH2CH2OH
    ，1mol没食子酸最多可与
    3
    3
    mol H2 加成．
    （3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）
    ③④
    ③④
    ．
    （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．含有苯环     b．含有羧基     c．含有酚羟基      d．微溶于食用油
    （5）反应④的化学方程式为：
    CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CH2CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：

    i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．
    ②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    回答下列问题：
    （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
     
    倍．
    （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）分子式为A2B、A2E的两种物质中
     
    更稳定（用化学式表示），原因是
     
    ．
    （4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为
     
    ．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体
     
    ．精英家教网
    （6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为
     
    ．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为
     
    ，体心立方晶胞的密度可表示为
     
    ．（F的原子半径为r）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--物质结构与性质]
    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物．
    （1）基态铜离子（Cu+）的电子排布式为
     
    ．
    （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各项中，该物质中不含的化学键类型是
     
    （填字母序号）．
    A．离子键   B．金属键   C．配位键   D．共价键
    （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有
     
    个铜原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市高三一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物G的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团的名称为????? ??? ，1 mol G发生加成反应最多消耗????? ? mol H2

    （2）除掉E中含有少量D的试剂和操作是?????? ；下列有关E的说法正确的是????? （填字母序号）。

    A．可发生氧化反应

    B．催化条件下可发生缩聚反应

    C．可发生取代反应

    D．是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

    E．易溶于水

    （3）写出A→B的化学反应方程式????????????????????????????? 。

    （4）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为?????? ??? 。

    （5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式????????? 。

     

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