Question

【题目】将0.65g的锌加到50mL 1mol/L 盐酸中发生如下反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，生成0.224L的H2（标准状况下），则：

(1)填空：0.65g的锌的物质的量___________，生成的0.224L的氢气的物质的量___________，反应前盐酸的物质的量___________，实际参加反应的盐酸的物质的量___________，

(2)计算：若反应完成后体积不变，溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。

Answer 1

【答案】0. 01mol 0.01mol 0.05mol 0.02mol 0.6mol/L

【解析】

根据计算； 根据方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑计算参加反应的盐酸的物质的量。

(1) 0.65g的锌的物质的量是，生成的0.224L的氢气的物质的量0.01mol，反应前盐酸的物质的量=cV=0.05L× 1mol/L=0.05mol，设实际参加反应的盐酸的物质的量x

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

x=0.02mol；

(2)若反应完成后体积不变，溶液中剩余盐酸的物质的量浓度 0.6mol/L。