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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 0．5 mol苯分子中含有C=C双键数为1．5 NA

    B. 1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 NA

    C. 标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA

    D. 2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA

    【答案】D

    【解析】

    A、苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故A错误；

    B、1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故B错误；

    C、标况下，甲醇不是气体，无法计算甲醇1L的物质的量，故C错误；

    D、乙烯和丙烯的最简式为CH2，2．8g混合气体中含有0．2mol最简式，含有0．2mol碳原子，所含碳原子数为0．2NA，故D正确；

    所以本题答案：选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。

    (1)外观暗灰色，表皮光滑；

    (2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

    (3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的H2 8.96 L；

    (4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96 L。

    试据此判断，该合金中一定含有的元素是________(写元素符号)；可能含有的元素是________(填选项编号)。

    a．Ag b．Mg

    c．Na d．Fe

    如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

    A. 放电时负极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应式为2Fe(OH)3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。

    回答下列问题：

    （1）NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制C12，Cu和稀HNO3制NO。

    ①制取NO的离子方程式为________________________

    ②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为____(气流方向从左至右)。

    （2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：

    反应原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取装置图：

    ①仪器X的名称为_______，用它代替分液漏斗的优点是_________________

    ②装置C的U形管中观察到的现象是____________，装置D的作用是_________

    （3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨能源的循环利用是目前研究的热点之一。

    （1）一种可以快速启动的氨制氢工艺如图a所示：

    已知：

    快速制氢反应：的＝__

    （2）1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：

    c(NH3)/mol/L

    4.56×10-3

    2.28×10-3

    1.14×10-3

    5.70×10-4

    2.85×10-4

    时间/s

    0

    440

    660

    770

    t5

    表中的t5的值为_________：c(NH3)的值从4.56×10－3变化至2.28×10－3的过程中，平均反应速率试v(H2)=_____________ (保留三位有效数字)mol·L－1·S－1。

    （3）在101kPa下，NH3分解的平衡转化率与温度的关系如图b所示：

    ①温度为300℃，总压为101kPa时，图b中v(正)>v(逆)的点是_____(填“a”“b”或“c”)。

    ②为降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________

    （4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)NH4＋＋NH2－。用溶有金属氨基化合物(如KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图c所示：

    ①电极X的名称是__________________(填“阳极”或“阴极”)。

    ②图c中阳极的电极反应式为______________________________________________

    ③若图c中支持电解质改用NH4Cl，则阴极的电极反应式为__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

    A.聚氯乙烯分子能使溴水褪色

    B.己烷共有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同

    C.在一定条件下苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

    D.代表纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)选择必要的仪器，按________顺序连接好装置(填装置序号)。

    (2)检验装置B气密性的方法：_____________。

    (3)实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是________，待装置E中出现____现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是____________。

    (4)加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强

    B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关

    C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3

    D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列几种物质：A．石墨和C60；B．35Cl和37Cl；C．CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2；D．和；E．间二甲苯和异丙苯，请把合适字母填入以下横线里：属于同分异构体的是____；属于同系物的是____；属于同种物质的是______。

    （2）Dieis-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是： ，而是由A（C5H6）和B经Dieis-Alder反应制得。写出A的结构简式：_______。

    （3）如图是某药物中间体（仅含C、H、O三种元素）的结构示意图：

    试回答下列问题：

    ①观察上面的键线式结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示______（填名称）；该药物中间体分子的化学式为______。

    ②现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其分子中共有三种不同类型的氢原子，试写出该化合物的结构简式：_______。

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