【题目】下列烷烃分子中的1个氢原子被溴原子取代后,不可能产生同分异构体的是
A. 丁烷 B. 新戊烷 C. 丙烷 D. 异戊烷
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【题目】解释下列事实的方程式正确的是
A. 加热可增强纯碱溶液去污能力:CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4
D. 用FeS 除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
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【题目】甲醚是一种淸洁燃料,以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是
A. 上述反应△H<0
B. 图中P1<P2<P3
C. 若在P3和316℃时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v(正)<v(逆)
D. 若在P3和316℃时,起始时=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是
A. 混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B. 达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1
C. 升高温度,平衡状态不改变
D. 若平衡后压强是开始的0.8倍,则转化率为20%
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:
I.若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)Z在周期表中的位置是___。
(2)写出铜和W的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:__________。
(3)Z最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28mol电子发生转移时,共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式:____________。
II.若X和Y的核外电子数之和为22。
(4)X的气态氢化物的电子式为______,将该氢化物通入硝酸溶液中,恰好反应时所得溶液中离子浓度大小的顺序为____________。
(5)W的单质与Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4mol时,产生气体的体积是_________(标准状况)。
(6)下列能比较Z元素与氯元素非金属性强弱的是_________。
A.氯气通入硫化钠溶液中,溶液变浑浊
B.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸
C.氯化氢比硫化氢稳定
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____________。
(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管I中的试剂 | 试管II中的试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸 | 5.0 | |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。
②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何检验酯层中没有乙酸____________。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是_______________。
(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________,操作过程为__________。
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【题目】将CH3CHO(易溶于水,沸点为20.8 ℃)和CH3COOH(易溶于水,沸点为117.9 ℃)分离的最合适方法是
A. 蒸馏
B. 加入Na2CO3溶液后,通过萃取的方法分离
C. 加入烧碱溶液之后蒸馏出乙醛,再加入浓硫酸,蒸馏出乙酸
D. 和Na反应后进行分离
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【题目】用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用.例如:
(1)光导纤维的主要成分是________
(2)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的,该反应的化学方程式为________
(4)工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ________;用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂(SiC),并产生CO气体,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________
(5)将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式分别是________、________
(6)用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针扎若干小孔后,放入水中,完全反应后,用排水法收集到标准状况下气体的体积________(填字母序号).
a.等于1.12L b.大于1.12L c.小于1.12L.
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【题目】刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能,结构式如图所示。下列关于刺囊酸的说法错误的是
A. 所有碳原子都在同一平面上
B. 被氧气催化氧化后产物中含酮基
C. 能和NaHCO3溶液反应生成CO2
D. 能发生取代、氧化、加成等反应
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