练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8 ℃)和CH3COOH(易溶于水，沸点为117.9 ℃)分离的最合适方法是

    A. 蒸馏

    B. 加入Na2CO3溶液后，通过萃取的方法分离

    C. 加入烧碱溶液之后蒸馏出乙醛，再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸

    D. 和Na反应后进行分离

    【答案】C

    【解析】尽管乙醛沸点为20.8℃，乙酸沸点为117.9℃，二者沸点相差较大，但二者均易挥发，不易直接进行蒸馏，而是应该将乙酸转化为乙酸钠，然后再进行蒸馏，即C项的方法分离效果更好。答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器可以加热的是（ ）

    ①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶

    A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的构型判断错误的是（ ）

    A. 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形

    B. 乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面

    C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构

    D. COCl2为平面结构分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃分子中的1个氢原子被溴原子取代后，不可能产生同分异构体的是

    A. 丁烷 B. 新戊烷 C. 丙烷 D. 异戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①﹣⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．

    （1）请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________．

    （2）写出下列序号之间反应的化学方程式：

    ②和④：________；

    ②和⑤：________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________．

    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

    D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

    请设计一个简单实验验证你的选择：________．

    （2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是________． 用离子方程式解释产生气泡的原因：________．

    （3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________．（写出一点即可）

    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________．

    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

    （5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

    选项

    铝电极

    电解质

    负极反应

    正极反应

    A

    正极

    NaOH

    Al﹣3e﹣=Al3+

    2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

    B

    负极

    稀盐酸

    2Al﹣6e﹣=2Al3+

    6H++6e﹣=3H2↑

    C

    正极

    浓硝酸

    Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+

    2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O

    D

    负极

    稀硝酸

    Cu﹣2e﹣=Cu2+

    2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣

    其中正确的是________，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_________有关．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    实验结论

    A

    苯、液溴

    铁粉

    AgNO3溶液

    苯与溴发生取代反应

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    溴水

    SO2具有还原性

    C

    浓盐酸

    KMnO4

    品红溶液

    Cl2具有漂白性

    D

    浓氨水

    碱石灰

    Al2(SO4)3溶液

    Al(OH)3具有两性

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是 (　　)

    A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B. 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C. 常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)

    D. 常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案