练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质N2、HClO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正确分类填入相应的方框内：
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：单质可以分为金属单质和非金属单质两种，根据偏旁可以确定所属的类别；化合物分为酸、碱、盐、氧化物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属阳离子（或是铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，根据概念将化合物分类．
    解答： 解：N2、S属于非金属单质，Mg属于金属单质；
    HClO电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；
    CuO、Fe3O4是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；
    KOH电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
    NaHCO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，
    故答案为：Mg；N2、S；HClO；KOH；NaHCO3；CuO、Fe3O4．
    点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和整理是关键，概念的理解和应用是重点，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是几种有机物的结构简式：

    其中，（1）互为同分异构体的有
     
    （从甲、乙、丙、丁中选出）．
    （2）能与NaHCO3溶液反应的有：
     
    ；能够发生水解反应的有：
     
    ．
    （3）写出丙中含有的含氧官能团的名称
     
    ．
    （4）请写出鉴别甲的方法（指明所选试剂及主要现象）：
     
    ．
    （5）写出丙物质发生银镜反应的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碱厂电解饱和食盐水制取烧碱溶液的工艺流程如图所示：

    完成下列填空：
    （1）写出总的电解化学方程式
     

    （2）写出实验室制取阳极气体产物的离子方程式
     

    （3）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质离子，精制过程中发生的离子方程式
     
    ；
     

    （4）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是
     

    a．Ba（OH）2溶液    b．Ba（NO3）2溶液    c．BaCl2溶液
    （5）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序是
     

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    d．先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂
    （6）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
     
    、冷却、
     
    （填操作名称）除去NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃时，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
    （1）KHC2O4溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”）．
    （2）下列化学方程式可能正确的是
     
    ．
    A．H2C2O4+C
    O
    2-
    3
    ═HC
    O
    -
    3
    +HC2
    O
    -
    4
     
    B．HC2
    O
    2-
    3
    +CO
     
    2-
    3
    =HCO
     
    -
    3
    +C2
    O
    2-
    4

    C．2C2O
     
    2-
    4
    +CO2+H2O=2HC2O
     
    -
    4
    +CO
     
    2-
    3

    D．H2C2O4+CO
     
    2-
    3
    =C2O
     
    2-
    4
    +H2O+CO2↑
    （3）常温下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列问题：
    ①当V＜10时，反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），V
     
    10（填“＞”“＜”或“=”）．
    ③当溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），则溶液中溶质为
     
    ，V
     
    10（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④当V=20时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物质的量浓度从大到小的顺序为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
    化学反应平衡
    常数    		温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    请回答：
    （1）反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积    B．扩大反应容器的容积    C．升高温度
    D．使用合适的催化剂      E．减小平衡体系中的CO的浓度
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
     
    ； t8时
     
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
    （4）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    ①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是
     
    （填离子符号）．
    ③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH
     
    +
    4
    +2SO
     
    2-
    4
    +6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6↓+6H+
    ；过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol?L-1，c（NH4+）=b mol?L-1，c（SO
     
    2-
    4
    ）=d mol?L-1，该反应的平衡常数K=
     
    （用含a、b、d的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI、Cu（IO3）2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）请将CuI之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

    （2）反应中，被还原的元素是
     
    （填元素符号），还原剂是
     
    （填化学式）．H2SO4在上述反应中表现出来的性质是
     
    ．
    （3）方程式配平后，KI的化学计量数是
     
    ．当有1mol Cu（IO3）2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有
     
    种，属于电解质的有
     
    种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
     
    mL？
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
     
    ；完成实验还缺少的仪器是
     
    ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （3）在容量瓶上无需有的标记是
     

    A．刻度线        B．浓度         C．温度          D．规格（容量）
    （4）下列操作对溶液的物质的量浓度偏高的是
     

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，就装入试剂瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB，并测定C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始至达到平衡的状态，生成C平均反应速度为
     
    ．
    （2）x=
     
    ；平衡常数K=
     
    ．
    （3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）
     
    ；
    A、向正反应方向移动  B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（　　）
    A、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
    C、用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯
    D、可用水来鉴别苯跟四氯化碳

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案