【题目】可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
【答案】A
【解析】试题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，v（正）=v（逆），正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，错误；④混合气体的颜色不再改变的状态即为二氧化氮浓度不变，达到平衡状态。正确；⑤体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，错误；⑥该反应两边气体物质的量不等，混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态，正确；⑦该反应两边气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，正确，选A。
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【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是
A. 该过程中CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C. 右图中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O
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【题目】某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）
A.21：5B.4：1C.3：lD.11：3
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） 
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
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【题目】根据所学知识完成题目：
（1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质判断，能设计成原电池（填“A”或“B”）．
②如果（A或B）不能，说明其原因 ．
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显色．装置内发生的总反应化学方程式为 ．
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 ．
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1 ， 接通S2 ， 观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是 ．
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【题目】漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是
A. HClO的酸性比H2CO3弱 B. Ca(ClO)2是盐
C. HClO见光易分解 D. Ca(ClO)2能与碳酸反应
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【题目】针对下列9种元素，完成以下各小题
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅥA | ⅦA | O | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）单质为有色气体的元素是（填名称）．
（2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程 ．
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）．
（4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ．
（5）⑦的单质的用途正确的是 ．
A.光导纤维
B.太阳能电池
C.普通玻璃
D.计算机芯片
（6）元素①和⑦非金属性较强的是（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为： ．
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