练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

    （1）写出H2O2的电子式：___。

    （2）配平该方程式：__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

    （3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式___；

    （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020，K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?___(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案___。

    【答案】 2 1 3 1 2 H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O 否 取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无

    【解析】

    （1）H2O2为共价化合物，其电子式为。

    （2）根据水的个数的最小公倍数为6，则FeC2O4·2H2O的化学计量数为2，K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的化学计量数为3，然后由原子守恒可知，该化学反应为2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]·3H2O，故答案为：2；1；3；1；2；

    配平的方程式：_2_FeC2O4·2H2O+_1_H2O2+_3_K2C2O4+_1_H2C2O4=_2_K3[Fe(C2O4)3]·3H2O；

    （3）草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳，该反应为H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O；

    （4）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁为亚铁离子，则不能用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]·3H2O中的铁元素，检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素

    原子半径/

    0.160

    0.111

    0.106

    0.066

    主要化合价

    +2

    +1

    +2

    +6、-2

    -2

    下列叙述正确的是（ ）

    A.一定是金属元素

    B.原子半径大小：

    C.的简单氢化物的沸点比的大

    D.、可能形成阴、阳离子个数比为的两种化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    ①与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______。

    ②能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____。

    a. Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

    c. HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

    ③设计一个实验方案，证明氧化性Cl2＞Br2：___________。

    （2）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

    ①铅在元素周期表的位置为_______。

    ②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

    阳离子

    K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

    阴离子

    Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断

    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是_____________（写离子符号）。

    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。

    （3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L（精确到千分位）。

    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是___________，阴离子是_______。

    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_________________，质量为_______________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。

    (2)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

    (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图：

    ①该反应的化学方程式是__________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

    A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B.X、Y的反应速率之比为3:1

    C.容器内气体的压强保持不变

    D.容器内气体的总质量保持不变

    ③0～2min内Y的转化率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：

    （1）沉淀C是___(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有___。

    （2）气体A是___(填化学式)，产生气体A的离子方程式为___。

    （3）步骤④中发生反应的离子方程式为___。

    （4）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有___，可能存在的离子有___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。

    a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)(×10-4mol·L-1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)(×10-3mol·L-1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO所占的体积分数为______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（　）

    A.当x≤4时，均为气体（常温常压下）

    B.y一定是偶数

    C.分别燃烧1 mol，消耗氧气(x+) mol

    D.在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol。

    （1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________。

    a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变

    达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由________。

    （2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5mol/L则0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=___。

    （3）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：____。

    （4）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。则P1_____P2(填“<”“>”或“=”)

    （5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案