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    科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    a．v正（H2O）=v正（H2）                    b．容器中温度不再发生改变
    c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO           d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
    （4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为
     
    ．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．
    考点：热化学方程式,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，据此结合热化学方程式书写原则进行书写；
    （2）0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，气体为CO2、CO，令生成CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.5，根据电子转移守恒有4x+2y=0.6×3，联立计算x、y的值，确定CO2、CO的系数关系，配平书写方程式；
    （3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；
    （4）由化学三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；反应是吸热反应升温平衡正向进行，水的浓度减小．
    解答： 解：（1）12g碳的物质的量为1mol，与水蒸气完全反应生成CO、H2，吸收131.6kJ热量，该反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1，
    故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1；
    （2）0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，气体为CO2、CO，令生成CO2、CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据C原子守恒有x+y=0.5，根据电子转移守恒有4x+2y=0.6×3，联立解得x=0.4、y=0.1，CO2、CO的系数为4：1，故该反应的方程式为5C+3Fe2O3
     高温 
    .
     
    4CO2↑+CO↑+6Fe，
    故答案为：5C+3Fe2O3
     高温 
    .
     
     4CO2↑+CO↑+6Fe；
    （3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6 kJ?mol-1，
    a．v正（H2O）=v正（H2），依据反应可知自始至终v正（H2O）=v正（H2），不能说明反应到达平衡，故a错误；
    b．反应是吸热反应，容器中温度不变，说明反应达到平衡，故b正确；
    c．根据反应可知，消耗n mol H2同时消耗n mol CO，反应逆向进行不能说明反应到达平衡，故C错误；
    d．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，容器中气体的总物质的量不随时间改变，说明反应到达平衡，故d正确；
    故选：bd；
    （4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，
                  C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    起始量（mol/L）  0    0        1      1
    变化量（mol/L）       0.1      0.1    0.1
    平衡量（mol/L）        0.1     0.9    0.9
    T1时反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数=
    0.9×0.9
    0.1
    =8.1；
    在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，在反应是吸热反应升温平衡正向进行，水的浓度减小，如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线为，
    故答案为：8.1；．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，化学平衡标志的判断分析，平衡常数计算应用，绘制图象应结合影响化学平衡的因素分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、锌片是正极
    B、铜片质量逐渐减少
    C、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    D、铜片上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
    B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑
    D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A、增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变
    B、升高温度，V正减小，V逆增大
    C、增大压强．V正增大，V逆减小
    D、加入催化剂，V正、V逆都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=
     
    kJ?mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S
     
    （填＞或＜）0，一般在
     
    情况下有利于该反应的进行．
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比
    n(H2O)
    n(CO2)
    和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是
     
    （填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是
     
    ．

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=
     
    ；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将
     
    （填增大、减少、不变）．
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

    （6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是
     
    ．
    A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年诺贝尔化学奖授予阿龙．切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于1O%．
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH3），则化合物A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出A发生缩聚反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
    NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
    （1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：
     
    ；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是
     
    ．
    A.
    c(H+)
    c(OH-)
    B.
    c(H+)
    c(H2C2O4)
    C.
    c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(HC2
    O
    -
    4
    )
    D.
    c2(H+)?c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(H2C2O4)

    （2）25℃时，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：
     
    ．下列说法正确的是
     

    A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
    B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
    C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
    D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
    （3）当在浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是
     
    ．据此可判断浓度均为0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是
     
    ．
    A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
    （4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32-)=
     
    ．
    （5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    戊烷主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇等．高浓度戊烷可引起眼与呼吸道粘膜轻度刺激症状和麻醉状态，甚至意识丧失．戊烷的分子式为
     
    ；戊烷有
     
    种同分异构体；其中有一种其一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为
     
    ，按系统命名法命名，其名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A、44g二氧化碳含有的原子总数为3NA
    B、1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子总数为NA
    C、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
    D、在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

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