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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
    B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑
    D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．惰性电极电解时，铜离子、氯离子放电；
    B．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、一水合氨、氢氧化铝；
    C．发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，电子不守恒；
    D．发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘和水．
    解答： 解：A．用Pt电极电解少量的CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl-
     通电 
    .
     
    Cu+Cl2↑，故A错误；
    B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B正确；
    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液的离子反应为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C错误；
    D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸的离子反应为Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及与量有关的离子反应的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要金属：
    （1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
     

    （2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
     
     V2O5+
     
     Al
     高温 
    .
     
     
     Al2O3+
     
     V，该反应中氧化剂是
     
    ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量
     
    g．
    （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
     
    ．在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A、稀硫酸中滴加小苏打溶液
    B、稀盐酸中滴加纯碱溶液
    C、稀盐酸与石灰石反应
    D、从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、通入CO2至饱和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+
    D、能使甲基橙显红色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、5.6 L铁与足量盐酸反应转移的电子数0.3NA
    B、标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
    C、常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA
    D、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氢气所含原子数均为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 反应过程中测定的部分数据见如表（表中t2＞t1）：
    反应时间/min n（CO2）/mol H2/mol
    0 1.50 1.00
    t1 0.40
    t2 0.90
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在t1min内的平均速率为v（H2O）=
    0.60
    t1
    mol?L-1?min-1
    B、温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应
    C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大
    D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O，到达平衡时，c（CO2）=0.90mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置（部分仪器已省略），能达到实验目的是（　　）
    A、
    干燥Cl2
    B、
    吸收HCl
    C、
    蒸馏石油
    D、制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    a．v正（H2O）=v正（H2）                    b．容器中温度不再发生改变
    c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO           d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
    （4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为
     
    ．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量．根据提供图形回答：

    （1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为
     
    （填字母，下同），写出反应的离子方程式：
     

    （2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为
     
    ，整个过程涉及的化学反应方程式为：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （3）
     
    图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，
     
    图可以表示   NaAlO2加入过量的盐酸．

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