Question

铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

 

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：

 

 V₂O₅+

 

 Al

高温  .

 

 Al₂O₃+

 

 V，该反应中氧化剂是

 

，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量

 

g．
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

 

．在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为

 

．

Answer 1

考点：铝的化学性质,氧化还原反应方程式的配平

专题：元素及其化合物

分析：（1）金属铝可以和高熔点的金属氧化物之间反应生成金属单质和氧化铝；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价升降以及电子转移的情况来确定需要纯金属铝的质量；
（3）金属铝既能和氢氧化钠反应产生氢气，又能和盐酸之间反应产生氢气，量的关系都是2Al～3H₂↑．

解答： 解：（1）铝与氧化铁的反应属于铝热反应，发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）根据化学反应，知道所有的Al共失电子6mol，所有的V原子共失电子是10mol，所以V₂O₅系数是3，V的系数是6，Al₂O₃的系数是5，金属Al的系数是10，V元素化合价下降，所以氧化剂是V₂O₅，根据方程式，要得到1mol金属钒，需要金属铝的质量是

10

6

mol×27g/mol=45g，故答案为：3、10、5、6；V₂O₅；45．
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，还能和盐酸之间反应产生氢气，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，在同温同压下，等质量即等物质的量的铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的量按照金属铝来计算，所以产生气体的量相等，体积之比为1：1，
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；1：1．

点评：本题考查学生金属铝以及化合物的性质以及计算，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．