练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A、稀硫酸中滴加小苏打溶液
    B、稀盐酸中滴加纯碱溶液
    C、稀盐酸与石灰石反应
    D、从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸盐和强酸之间的一类反应．
    解答： 解：A．小苏打电离生成碳酸氢根：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A错误；
    B．可溶性碳酸盐溶液与稀盐酸之间的反应均可以用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故B正确；
    C．离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑不能表示难溶的碳酸盐和盐酸之间的反应，故C错误；
    D．醋酸是弱酸，应用化学式表示：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能证明NH3?H2O是弱碱的是（　　）
    A、氨水的导电性弱
    B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
    C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
    D、将pH=12的氨水稀释100倍后，pH＞10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：SO2+2H2S=3S+2H2O
     

    （2）用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+H2O
    该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；在标准状况下，收集到2.24L Cl2时，消耗氧化剂
     
    mol，被氧化的还原剂的质量
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、锌片是正极
    B、铜片质量逐渐减少
    C、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    D、铜片上发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
    D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
    A、
    此图装置探究NaHCO3的热稳定性
    B、
    此图装置Cl2的收集
    C、
    此图装置向容量瓶中转移液体
    D、
    此图装置石油蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、OH-
    B、K+、H+、HCO3-
    C、Na+、Al3+、OH-
    D、K+、AlO2-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
    B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑
    D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
    NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
    （1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：
     
    ；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是
     
    ．
    A.
    c(H+)
    c(OH-)
    B.
    c(H+)
    c(H2C2O4)
    C.
    c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(HC2
    O
    -
    4
    )
    D.
    c2(H+)?c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(H2C2O4)

    （2）25℃时，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：
     
    ．下列说法正确的是
     

    A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
    B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
    C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
    D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
    （3）当在浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是
     
    ．据此可判断浓度均为0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是
     
    ．
    A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
    （4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32-)=
     
    ．
    （5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案