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    下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量．根据提供图形回答：

    （1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为
     
    （填字母，下同），写出反应的离子方程式：
     

    （2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为
     
    ，整个过程涉及的化学反应方程式为：
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （3）
     
    图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，
     
    图可以表示   NaAlO2加入过量的盐酸．
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中；
    （2）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成两种沉淀，然后氢氧化铝与碱反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；
    （3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先发生氢氧化钠与二氧化碳的反应，不生成沉淀，再发生NaAlO2与二氧化碳反应，生成沉淀；
    NaAlO2溶液中加入稀盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解；
    解答： 解：（1）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故图象C符合；
    故答案为：C；3NH3?H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓；
    （2）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解，故图象A符合，
    故答案为：A；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+2H2O，开始不产生沉淀，NaOH溶液完毕，再发生2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成沉淀，故图象D符合；
    NaAlO2溶液中加入稀盐酸，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，NaAlO2反应完毕后，发生反应，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，前后两部分消耗的盐酸体积为1：3，故图象B符合；
    故答案为：D；B；
    点评：本题以图象显示考查化学反应，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意图象A、B中前后两部分的比例关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
    B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    C、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑
    D、向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）主要用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等．已知25℃时，草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．
    NH3?H2O：Kb=1.8×10-5．
    （1）在盛有3ml 0.1mol?L-1Na2CO3溶液的试管中，逐滴加入0.1mol?L-1H2C2O4溶液，并不断振荡，请写出初始阶段发生反应的离子方程式：
     
    ；0.1mol?L-1的H2C2O4溶液加水稀释过程中，下列表达式的值变大的是
     
    ．
    A.
    c(H+)
    c(OH-)
    B.
    c(H+)
    c(H2C2O4)
    C.
    c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(HC2
    O
    -
    4
    )
    D.
    c2(H+)?c(C2
    O
    2-
    4
    )
    c(H2C2O4)

    （2）25℃时，在10mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液中加入10mL 0.2mol?L-1NaOH溶液时，所得溶液pH＜7，其原因是：
     
    ．下列说法正确的是
     

    A.10mL0.1mol?l-1H2C2O4溶液中加入VmL0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，所得溶液pH=7，则V＞20mL
    B．等物质的量浓度的NaHC2O4、Na2C2O4、Na2CO3溶液的pH大小顺序为：Na2CO3＞Na2C2O4＞NaHC2O4
    C．NaHC2O4溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na+)＞c(HC2O4)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(C2O42-)
    D．等物质的量浓度的Na2C2O4和NaHCO3混合液中，c(CO32-)+c(HCO3-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
    （3）当在浓度均为0.1mol?L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中加入少量的酸或碱，结果发现该溶液的pH变化不大，其原因是
     
    ．据此可判断浓度均为0.1mol?L-1的下列混合溶液中，不能抵抗外加少量酸或碱对溶液pH影响的是
     
    ．
    A．H2C2O4、NaHC2O4 B．NH4Cl、NaCl  C．NaHSO3、Na2SO3 D．Na2S2O3、KNO3
    （4）已知CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25℃）分别为5.0×10-9、2.5×10-9，向0.3mol?L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后，溶液中的c(CO32-)=
     
    ．
    （5）设计实验方案证明在水中存在着电离平衡
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    戊烷主要用作溶剂，制造人造冰、麻醉剂，合成戊醇等．高浓度戊烷可引起眼与呼吸道粘膜轻度刺激症状和麻醉状态，甚至意识丧失．戊烷的分子式为
     
    ；戊烷有
     
    种同分异构体；其中有一种其一氯代物只有一种结构，则该烃结构简式为
     
    ，按系统命名法命名，其名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：
    C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是
     
    ．（填化学式）
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有
     
    ． （填“氧化性”或“还原性”）；
    （3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是
     
    （填下列选项的序号）
    ①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：
    （1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1则CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：
     
     （用化学方程式表示）．
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ．
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的浓度都不再发生变化
    D．生成CH3OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
    （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.250 0.012
    某温度下，将2molCO（g）和6mol H2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ．
    （5）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    A．升高温度       B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度
    D．加入H2（g）加压 E．分离出甲醇    F．加入惰性气体加压
    （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO  2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
    平衡数据 CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化的绝对值（kJ） a b c
    体系压强（Pa） P1 P2 P3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是
     
    ．
    A.2c1＞c3      B．a+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体
    B、甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
    C、为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O
    D、当乙装置中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
    A、44g二氧化碳含有的原子总数为3NA
    B、1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子总数为NA
    C、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
    D、在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钛原子（
     
    48
    22
    Ti    ）的说法正确的是（　　）
    A、质子数为48
    B、中子数为48
    C、质量数为22
    D、原子序数为22

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