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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.H+、Ca2+、CO32-、Cl-B.Na+、K+、OH-、Cl-

    C.Na+、Mg2+、SO42-、OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

    【答案】B

    【解析】

    A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，A不能大量共存；

    B．Na+、K+、OH-、Cl-不反应，B能大量共存；

    C．Mg2+、OH-反应生成生成氢氧化镁沉淀，C不能大量共存；

    D．Ba2+、SO42-反应生成生成硫酸钡沉淀，D不能大量共存；

    答案为B。

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    A. a的值为2 B. 平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1

    C. Y的转化率为60% D. 反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1

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    A. 1 mol B和3 mol C

    B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

    C. 1 mol B和1 mol C

    D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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    【题目】为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

    方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

    方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

    请回答下列问题：

    (1)配平下面的化学方程式：__________________________

    KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O

    (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是______________；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；

    (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

    ①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是____________；

    ②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

    (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

    (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

    (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

    (6)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

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    【题目】Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

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