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    【题目】下列表示不正确的是( )

    A. 次氯酸的电子式B. 丁烷的球棍模型

    C. 酒精的结构简式：C2H5OHD. 原子核内有8个中子的碳原子146C

    【答案】A

    【解析】

    A.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使每个原子都达到稳定结构，故次氯酸的电子式为：，A错误；

    B.丁烷分子式是C4H10，由于每个C原子都是饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，C原子与C原子或C原子与H原子通过共价键结合，所以碳链为锯齿形，则丁烷的球棍模型为，B正确；

    C.酒精分子式为C2H6O，分子可看作是乙烷分子中的一个H原子被羟基取代产生的，官能团为-OH，所以酒精的结构简式为：C2H5OH，C正确；

    C.C是6号元素，原子核内有6个质子，中子数为8的原子，质量数是14，所以该原子可表示为：146C，D正确；

    故合理选项是A。

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    (1)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为__________ L 。

    (2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：_____________；

    (3)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？(写出计算过程)_______。

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    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为30%

    ④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

    其中正确的是

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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    【题目】标准状况下；用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液；阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示；则 c(CuSO4)为

    A. 0.10 mol·L1 B. 0.15 mol·L1 C. 0.20 mol·L1 D. 0.25 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子

    Na+　 Al3+ Fe3+　 Cu2+、　Ba2+

    阴离子

    OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

    ④B溶液与D溶液混合后无现象；

    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

    （1）据此推断A、C的化学式为：A______________；C______________。

    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式____________________________________。

    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是___________________________________________，原因是_____________________________________________(用离子方程式说明)。

    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

    （5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_________________________________。

    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。_________

    ’。

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    A.H+、Ca2+、CO32-、Cl-B.Na+、K+、OH-、Cl-

    C.Na+、Mg2+、SO42-、OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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    【题目】在l0℃时，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快

    B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

    C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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