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现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质的沸点/℃

444.6

4827

2355

–195.8

(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。

(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。

(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

(1) S,二,ⅤA   

(2) CO2是分子晶体,而SiO2为原子晶体

      (3) 2NH4NO3  2N2↑+ O2↑+ 4H2O

(4) H2S、C2H6、SiH4、N2H4

(5) H—C≡C—H     H—C≡N


解析:

(1)本题的切入点为:C的单质常用于太阳能电池,则C是硅元素,而且从表中数据可以看出,B、C的单质属于原子晶体,所以B为碳元素;D单质的沸点很低,属于分子晶体,状态应为气态,再由“主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价”和原子半径的大小比较规律,推出D为氮元素。根据它们的原子最外层电子数之和为19,推出A为硫元素。

(2)常温下,B、C的氧化物分别为CO2和SiO2,它们状态不同的原因主要是因为晶体类型不同,CO2是分子晶体,而SiO2为原子晶体,所以CO2是气态,而SiO2为固态。

(3)离子化合物撞击时可分解的物质有所学知识可知为NH4NO3,它的分解方程式为:

2NH4NO3  2N2↑+ O2↑+ 4H2O

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,分子式分别是H2S、C2H6、SiH4、N2H4

(5)空间构型为直线型的化合物有二氧化碳、二硫化碳、乙炔、氢氰酸,符合题意的有H—C≡C—H   和  H—C≡N

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种金属片:①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中,电子流动方向为A→导线→C,根据上述情况,回答下列问题:
(1)在①中,金属片
B
B
发生氧化反应,金属片
A
A
 作正极;
(2)在②中,金属片
C
C
作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液,则金属片
D
D
上有气泡产生;
(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是
B>A>C>D
B>A>C>D

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根据题意回答下列问题:
(1)NaHA溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

(2)若0.01mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=amol/L,则0.01mol/L的H2A溶液中c(A2-
amol/L(填“>”、“<”或“=”),判断依据是
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离

(3)某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得,则该溶液的pH
7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+

(4)现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水,Na2SO4溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则A溶液是
氨水
氨水
,四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
C>D>A=B
C>D>A=B
.(用“A、B、C、D”表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色.A、B、C分别和足量的盐酸反应后,均可生成D.若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E,若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B与C的溶液混合可生成A.请回答下列问题:
(1)推断A、B、C、D的化学式:A
Na2CO3
Na2CO3
、B
NaOH
NaOH
、C
NaHCO3
NaHCO3
、D
NaCl
NaCl

(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-
H2O+CO2+CO32-═2HCO3-

(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B两溶液中的水的电离程度相同,A、C两溶液的pH相同.则下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D四种短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核内有12个中子的金属元素,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,C形成正二价阳离子;D元素原子的M层上有7个电子.
(1)写出B、C两种元素的元素符号:B
 
,C
 

(2)画出A2-的离子结构示意图:
 
,指出D在周期表的位置:
 

(3)写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式:
 

(4)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:
 
(用化学式表示);
(5)用电子式表示C与D形成化合物的过程:
 

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