[题目]下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是( )①MgCO3 ②Mg(OH)2 ③MgO④C ⑤Mg3N2 ⑥COA.①②③B.⑤⑥C.③④⑤D.②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是(　　)

①MgCO3　②Mg(OH)2　③MgO④C　⑤Mg3N2　⑥CO

A.①②③

B.⑤⑥

C.③④⑤

D.②③

【答案】C

【解析】

镁条在空气中燃烧，与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，生成物为MgO、Mg3N2、C，只有C项符合题意。故选C。

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【题目】下列说法中，不正确的是（）

A.食醋中含有的醋酸外还含有氨基酸

B.谷类中含有的淀粉

C.牛瘦肉中富含纤维素

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A. H3PO2中磷元素的化合价为+1 B. H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-

C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐

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【题目】（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：

①溶液中存在的离子是______；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；

（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。

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【题目】SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。

请回答下列问题：

（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。

A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸

C．CS2中硫元素显-2价

D．相同条件下，SO3的沸点高于CO2

（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为

i．2CO(g) +SO2 (g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1

ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1

1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________。

（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。

①010 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。

②反应的平衡常数为______________________。

（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。

②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

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