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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
    B、Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
    B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；
    C．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
    D．磷酸根离子刚好沉淀完全，硫酸铅阿玉氢氧化钡的物质的量为1：1，铵根离子和氢离子完全反应．
    解答： 解：A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
    B．Fe（OH）3与足量的HI溶液反应，铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体，反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C错误；
    D．NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全，硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量相等，则铵根离子和氢离子完全反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项BC为易错点，注意铁离子能够氧化碘离子、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    B、向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C、NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在物质分类中常存在包含关系如图B包含A，下列关系中前者包含后者．其中错误的是（　　）
    A、有机物  烃
    B、烃    脂肪烃
    C、脂肪烃  烯烃
    D、烯烃  氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，加入10mL HCl溶液时，其pH不会改变的是（　　）
    A、20mL同一浓度的HCl溶液
    B、20mL NH4Cl溶液
    C、10mL水
    D、10mL稀NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．下列说法错误的是（　　）
    A、X、Y、Z都是非金属元素
    B、X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y
    C、X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞Y
    D、由X、Y、Z三种元素可形成多种共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（　　）
    A、盐酸＞醋酸B、醋酸＞盐酸
    C、盐酸=醋酸D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量
    B、将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（　　）
    A、电子层数B、最外层电子数
    C、原子半径D、化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-I为原子序数递增的前四周期的元素，已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族．E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属．H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第IIB族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    （1）B单质分子中σ与π键数目比为
     
    B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填写元素符号）
    （2）H元素原子的价层电子排布式为
     
    ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为
     
    （写一种即可），该阴离子空间构型为
     
    ．
    （3）D与G可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是
     
    元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为
     
    ．
     （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为
     
    ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为
     
    ．
    （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为
     
    ，如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度为
     
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）

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