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    下列物质中，加入10mL HCl溶液时，其pH不会改变的是（　　）
    A、20mL同一浓度的HCl溶液
    B、20mL NH4Cl溶液
    C、10mL水
    D、10mL稀NaOH溶液
    考点：pH的简单计算,水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．HCl的浓度相同，两溶液混合后氢离子浓度不变；
    B．氯化铵中加入氯化氢溶液，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；
    C．水中加入氯化氢溶液，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；
    D．氢氧化钠溶液中加入氯化氢溶液，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小．
    解答： 解：A.20mL同一浓度的HCl溶液中加入同浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度不变，所以溶液的pH不变，故A正确；
    B.20mL NH4Cl溶液中加入氯化氢溶液，溶液中氢离子浓度增大，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故B错误；
    C．水中加入氯化氢溶液，溶液的酸性大大增强，溶液中的pH减小，故C错误；
    D．氢氧化钠溶液中加入氯化氢溶液，发生中和反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意明确溶液pH的计算方法，明确氢离子、氢氧根离子浓度与溶液pH大小的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、电解氯化镁溶液可获得金属镁
    B、将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
    C、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    D、可用硝酸酸化的BaCl2溶液鉴别CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各取1mol下列物质（除苯环外，分子内不含其他类环）与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（　　）
    ①②
    A、2mol、6mol
    B、5mol、6mol
    C、4mol、5mol
    D、3mol、6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的结构及性质说法错误的是（　　）
    A、2-丁烯是石油裂解的产物之一，它存在顺反异构
    B、乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气，所以它们都是电解质
    C、该有机物中，最多有19个碳原子共面
    D、甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C、新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、锌与1mol/L-1 HNO3溶液反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
    B、Fe（OH）3与足量的HI溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是（　　）
    A、水是一种极弱的电解质
    B、水的离子积可表示KW=c（H+）?c（OH-）
    C、常温下水呈中性：即c（H+）=c（OH-）
    D、升高温度，c（H+）增大，显弱酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，进行A与B反应生成C的可逆反应，且反应速率分别用vA、vB、vC，且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA、3vC=2vB、vC=2vA．则此反应可表示为（　　）
    A、A+B?C
    B、A+2B?3C
    C、3A+B?C
    D、A+3B?2C

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