下列判断正确的是( ) A.同温下.HF比HClO易电离.则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B.常温下.0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3.则混合溶液中粒子浓度大小关系:c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.常温下.BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小D.用铂电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列判断正确的是（　　）

A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B、常温下，0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：A、HF比HClO易电离，说明HF比HClO的酸性强，所以NaClO溶液的水解程度大；
B、0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到相同物质量浓度的NaA和HA溶液的混合溶液，溶液呈酸性，所以电离大于水解；
C、K_sp是温度的函数，温度相等K_sp相等；
D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为1：1，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体，现在是两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，所以加盐酸．

解答： 解：A、HF比HClO易电离，说明HF比HClO的酸性强，所以NaClO溶液的水解程度大，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；
B、0.4mol?L^-1HA溶液和0.2mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，得到相同物质量浓度的NaA和HA溶液的混合溶液，溶液呈酸性，所以电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、K_sp是温度的函数，温度相等K_sp相等，故C错误；
D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为1：1，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体，现在是两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，所以加盐酸，故D错误；故选B．

点评：本题考查弱电解质在溶液的电离平衡，涉及内容较多，盐溶液的水解程度，溶度积的大小，电解后溶液的恢复，难度中等，需要细致分析，方能得到正确结果．

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