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    如图中的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
     
    ．
    考点：晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其结构图是否正确，钠离子或氯离子的配位数都是6来解答．
    解答： 解：由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图②中符合条件，图③中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，
    故答案为：②③．
    点评：本题考查离子晶体的结构，明确氯化钠中离子的配位数是解答本题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列化学用语的理解和描述不正确的是（　　）
    A、原子结构示意图可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的
    B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C、结构示意图为的阳离子都不能破坏水的电离平衡
    D、电子式可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法
     
    ，B部分还应补充什么装置
     
    ；
    ②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发生该反应的离子方程式为
     
    ．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是
     
    g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A是短周期元素中原子半径最小是元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体．
    （1）画出C元素的离子结构示意图
     
    ；
    （2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．
    （1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为
     
    ．
    （2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为
     
    ．
    （3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如图1：

    ①滴定时所用的指示剂X可为
     
    ．
    ②NaOH标准溶液应盛放在图2所示的滴定管
     
    （选填：“甲”或“乙”） 中．
    ③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
    滴定次数待测溶液A的体积（/mL）0.1000mol?L-1 NaOH溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    试计算样品中Na5P3O10的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．
    据此回答下列问题：
    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
     
    ．
    （3）C装置的作用是
     
    ．
    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）
     
    ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
     
    ．
    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
     

    A．食盐         B．食醋          C．烧碱           D．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了提高煤燃烧的热效率并减少对环境的污染，不能采取的措施是（　　）
    A、通入大量的空气
    B、将固体燃料粉碎，使之充分燃烧
    C、把煤转化为液态燃料
    D、将煤处理转化为气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（　　）
    A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-；用热的纯碱溶液清洗油污
    B、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
    C、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；泡沫灭火器灭火
    D、A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断正确的是（　　）
    A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

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