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    某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．
    据此回答下列问题：
    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
     
    ．
    （3）C装置的作用是
     
    ．
    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）
     
    ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
     
    ．
    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
     

    A．食盐         B．食醋          C．烧碱           D．纯碱．
    考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质,氯、溴、碘的性质实验
    专题：实验题,元素及其化合物
    分析：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气；
    （2）氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
    （3）氯气有毒不能排放在环境中；
    （4）根据题意知，降低温度即可；氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙；
    （5）酸性条件下生成HClO，漂白性增强．
    解答： 解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    （2）因氯气与碱石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （3）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未完全反应的氯气，防止污染空气；
    （4）①因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，
    故答案为：将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）；    
    ②因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与碱石灰反应，反应为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，
    故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶；
    （5）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有B符合，A为中性，C、D为碱性，故答案为：B．
    点评：本题考查氯气的化学性质、氯气的实验室制法、尾气的处理等知识点，注意把握习题中的信息分析（4），侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．
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    ．
    （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
    ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是
     
    ；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的浓溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200300400
    KK1K20.5
    请完成下列问题：
    （1）试比较K1、K2的大小，K1
     
    K2（填“＜”“＞”或“=”）；
    （2）400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ．当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．

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    ．

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