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    在一定条件下，物质A～E相互转化的关系下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
    （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
    ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是
     
    ；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的浓溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A为单质，常温下E是无色液体，则E是H2O，
    （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，为NaClO，A为Cl2，根据方程式知，B是NaOH，A和B反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式；
    （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物，
    ①若A为亮红色固体，则A是Cu，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则B是硫酸，X是S元素，若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则B是HNO3，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
    ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则该反应是C和浓硫酸的反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水；
    （3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，（1）中B的阴离子为OH-，（2）中B的阳离子为H3O+，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，生成1molE放出的热量为20akJ，据此书写该反应的热化学方程式．
    解答： 解：A为单质，常温下E是无色液体，则E是H2O，
    （1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，为NaClO，A为Cl2，根据方程式知，B是NaOH，A和B反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物，
    ①若A为亮红色固体，则A是Cu，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则B是硫酸，X是S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族；
    若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则B是HNO3，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
    故答案为：第三周期第VIA族；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则该反应是C和浓硫酸的反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，（1）中B的阴离子为OH-，（2）中B的阳离子为H3O+，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，生成1molE放出的热量为20akJ，该反应的热化学方程式为H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol，故答案为：H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol．
    点评：本题考查了无机物推断，涉及热化学反应方程式的书写、氧化还原反应等知识点，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，熟练掌握元素化合物知识及物质之间的转化，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.2mol?L-1
    B、0.05mol?L-1
    C、0.45mol?L-1
    D、0.225mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氕（H）、氘（D）、氚（T）的说法正确的是（　　）
    A、是三种不同的元素
    B、H元素平均的相对原子质量=（1+2+3）÷3
    C、通常我们把氢的相对原子质量当1来计算，这是以氕的相对原子质量为标准计算的
    D、自然界中所有含氢物质中都含有氕、氘、氚三种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是C60、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型．

    请回答下列问题：
    （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：
     
    ．
    （2）从晶体类型来看，C60（如图甲）属于
     
    晶体．
    （3）二氧化硅结构跟晶体硅（如图乙）的结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙晶体硅的结构，结合题中所给二氧化硅的结构信息，分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为
     
    ．
    （4）图丙是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有
     
    个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为
     
    ．
    （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷和丙烯分子中2号碳原子的杂化方式分别是
     
    和
     
    ．
    （6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，图丁的砷化镓晶胞．试回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    B．第一电离能：As＜Ga
    C．电负性：As＜Ga             D．砷和镓都属于p区元素
    ②砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（填化学式）
    （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
    ①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法
     
    ，B部分还应补充什么装置
     
    ；
    ②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（NaClO2），发生该反应的离子方程式为
     
    ．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是
     
    g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物．其中A、C为无色气体．

    完成下列问题：
    （1）物质M可以是
     
    ，F是
     
    ．
    （2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）检验M中阳离子的方法：
     
    ．
    （4）G到E的离子反应方程式：
     
    ，每生成标况下1.12L的E，转移电子
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A是短周期元素中原子半径最小是元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体．
    （1）画出C元素的离子结构示意图
     
    ；
    （2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．
    据此回答下列问题：
    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，其化学方程式是
     
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
     
    ．
    （3）C装置的作用是
     
    ．
    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
     
    ．
    ②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）
     
    ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
     
    ．
    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
     

    A．食盐         B．食醋          C．烧碱           D．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
    B、硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中
    C、工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
    D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害

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