Question

100mL Al₂（SO₄）₃、K₂SO₄、KAl（SO₄）₂的混合液中，如果SO₄^2-的浓度等于0.4mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是（　　）

• A、0.2mol?L^-1
• B、0.05mol?L^-1
• C、0.45mol?L^-1
• D、0.225mol?L^-1

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：计算题

分析：当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，原溶液中n（Al³⁺）=

1

4

×2mol/L×0.05L=0.025mol，根据原溶液中电荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），以此计算．

解答： 解：当加入2mol/L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，原溶液中n（Al³⁺）=

1

4

×2mol/L×0.05L=0.025mol，则c（Al³⁺）=0.25mol/L，
原溶液中电荷守恒可知溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），c（K⁺）=2×0.4mol/L-0.25mol/L×3=0.05mol/L，
故选B．

点评：本题考查有关混合物的计算，为高频考点，注意铝离子物质的量的计算和电荷守恒的角度解答是解题的关键，题目难度不大．