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    【题目】在唾液淀粉酶催化淀粉分解实验中，将唾液稀释10倍，与用唾液原液（没稀释）实验效果基本相同，这表明酶具有

    A．专一性 B．稳定性

    C．多样性 D．高效性

    【答案】D

    【解析】酶是由活细胞产生的具有催化活性的有机物，其中大部分是蛋白质，少量是RNA，酶具有专一性，高效性，作用条件较温和，由题目可知，稀释十倍后与用唾液原液实验效果基本相同，说明酶具有高效性，故D正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

    A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

    B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

    C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

    D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图： 已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为；C中官能团的结构简式为 ．
    （2）G+F→H的反应类型为；H的结构简式为 ．
    （3）B→C的化学方程式为 ．
    （4）E→F的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。

    Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：

    (1)写出物质W的一种用途：__________________________________________________。

    (2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。

    (3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (4)写出气体X的结构式__________。

    (5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极的材料是__________，其电极名称是_____________。

    （2）N的电极反应式为____________________________，通入甲烷的电极反应式为______________________________________________，

    （3）乙池总反应的化学方程式是_______________________________________________，

    （4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g，甲池中理论上消耗氧气为_____mL（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M（）:

    已知以下信息:

    ①A的相对分子质量为28

    ②2RCH2CHO

    (1)A的结构简式是________,D的名称是__________。

    (2)A生成B的反应类型为_____________,G中官能团名称为___________。

    (3)E生成F的的化学方程式为_________________________________________。

    (4)下列关于G的说法正确的是______________。(填标号)

    a.属于芳香烃

    b.可与FeCl3溶液反应显紫色

    c.1molG与H2完全加成，最多4molH2

    d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀

    (5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有__________种(不考虑立体构)。

    ①与化合物M含有相同的官能团; ②苯环上有两个邻位取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到己二酸，是典型的氧化还原反应。

    △H<0

    相关物理常数:

    名称

    相对分子质量

    密度(20℃) g/cm3

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解度S(g100g溶剂)

    水

    乙醇

    乙醚

    环己醇

    100

    0.96

    25.2

    161

    可溶

    易溶

    己二酸

    146

    1.36

    151

    265

    可溶(S随温度降低而减小)

    易溶

    微溶

    I.己二酸粗产品的制备

    操作步骤:装置C中加入50mL中等浓度的硝酸(过量)，投入沸石，并逐一安 装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 分钟，共加入1.000g环己醇。

    请回答下列问题:

    （1）反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；试分析维持温度在85~90℃的原因:__________。

    （2） 装置右侧烧杯中的NaOH 溶液的作用是:_______________。

    II.己二酸粗产品的提纯及应用

    操作流程：趁热倒出装置C 中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。

    请回答下列问题:

    （3） 相比于普通过滤，抽滤的优点在于：_________

    （4）在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：___________。

    （5）该实验的产率为: _______% (结果保留3 位有效数字)

    （6）工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图象的叙述，正确的是（　　）
    A．甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJmol﹣1
    B．乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙图表示
    A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D．丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两电池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    (1)若两电池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)

    ②乙池中的阳极反应式为：________________．

    ③乙池中总反应的化学方程式为：________________．

    (2)若两池中均为饱和NaCl溶液，溶液中滴两滴酚酞．

    ①乙池中总的离子方程式为：________________．

    ②甲池C极上的电极反应式为：________________．

    ③甲池中首先出现红色的是_____极；乙池中首先出现红色的是______极(填“Fe”或“C”)

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