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    8．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
    B．分液操作时，静置分层后要先放出分液漏斗中下层液体，再倒出上层液体
    C．分液操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
    D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端靠在试管内壁

    分析 A．蒸发皿可直接加热；
    B．分液时避免上下层液体混合；
    C．分液与溶解性有关，与密度无关；
    D．用胶头滴管向试管滴加液体时，应悬空正放．

    解答 解：A．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网加热，故A错误；
    B．分液时避免上下层液体混合，则分层后要先放出分液漏斗中下层液体，再倒出上层液体，故B正确；
    C．分液与溶解性有关，与密度无关，不需要考虑萃取剂的密度，故C错误；
    D．用胶头滴管向试管滴加液体时，应悬空正放，防止污染试剂，不能滴管尖端靠在试管内壁，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式：C2H4O2
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
    D．CO2的电子式 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
    A．质量是32 gB．体积是44.8 L
    C．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
    （1）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
    （2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是AD（填序号）
    A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度
    （3）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
    你认为往废水中投入B沉淀效果最好（填字母）
    A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
    （4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．
    实验编号起始浓度/mol/L反应后溶液的pH
    c （HA）c （NaOH）
    ①0.100.109
    ②X0.057
    则表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：
    _____MnO4-____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
    下列说法错误的是（　　）
    A．Mn2+的还原性弱于H2O2
    B．MnO4-是氧化剂，O2是氧化产物
    C．生成lmol O2时，转移4 mol电子
    D．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸    		B．
    制取少量的Fe（OH）3胶体
    C．
    检查气密性    		D．
    称量NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）氯气是一种重要的化工原料，也是一种常用的消毒剂．
    ①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ②某同学将 8.7g 二氧化锰与 50ml12mol•L-1 浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发 现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余，为什么盐酸和二氧化锰均有剩余？二氧化锰和稀盐酸之间不会发生反应；
    （2）工业上常用氯气生产漂白粉，请写出反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式说明）
    （3）新制氯水存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）
    ①使氯水呈黄绿色的是Cl2；
    ②能使紫色石蕊试液显红色的是H+；
    ③能使湿润的红纸褪色的是HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．俯视确定凹液面与刻度线相切
    D．用敞口容器称量NaOH且时间过长

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
    （4）现要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）71.5 g；②需要物质的量浓度为4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5 mL．

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