Question

将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。则下列说法正确的是

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

1. A.
   表中a的值为2.6
2. B.
   X一定是该反应的催化剂
3. C.
   X可能含有氢元素
4. D.
   若起始时氧气的质量是10g，则无X生成

Answer 1

D
根据质量守恒定律可知，a＝4.6g＋8.0g－5.4g－4.4g＝2.8g，A不正确。5.4g水中含有氢原子的质量是0.6g，而在反应物乙醇氢原子的质量也是0.6g，所以a中一定不含有氢元素，C不正确。乙醇燃烧的方程式为C₂H₆O＋3O₂=2CO₂＋3H₂O，所以在反应中乙醇是过量的，即4.6g乙醇需要9.6g氧气才能完全反应，所以正确的答案选D。