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    工业上：①电解熔融Al2O3；②电解熔融MgCl2；③电解饱和氯化钠溶液，分别通过相同电子数时，生成气体的物质的量由大到小的顺序是

    [　　]

    A．

    ①②③

    B．

    ③②①

    C．

    ③①②

    D．

    ②③①

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闸北区二模）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） 
    电解
     
     4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH 
    1100℃
     
     Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南开区一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
    Y 地壳中含量最高的元素
    Z 存在质量数为23，中子数为11的核素
    W 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
    R 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Mg＞Al＞N＞O
    Mg＞Al＞N＞O
     （用元素符号表示）．
    （2）X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的结构式为
    ；B的电子式为
    ．化合物ZY中存在的化学键类型为
    离子键
    离子键
    ．
    （3）砷（As）是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为
    33
    33
    ，其最高价氧化物的化学式为
    As2O5
    As2O5
    ．该族2～4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是
    NH3＞PH3＞AsH3
    NH3＞PH3＞AsH3
    （用化学式表示）．
    （4）用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．检验溶液中R3+常用的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以观察到的现象是
    溶液呈红色
    溶液呈红色
    ．
    （5）Z-W合金（Z17W12）是一种潜在的贮氢材料，由Z、W单质在一定条件下熔炼而成．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全释放出H2．1mol Zl7W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
    52mol
    52mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?泰州一模）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
    （1）请参考下述数据填空和回答问题：
    MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
    熔点/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
    沸点/℃ 3600 2980 1412 182.7
    工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．不用电解MgO的方法生产镁的原因
    MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
    MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高
    ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因
    AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
    AlCl3的共价化合物，熔融状态下不导电
    ．
    （2）2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合晶体结构中的晶胞如图1所示．镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内．
    则该化合物的化学式可表示为
    MgB2
    MgB2
    ．
    （3）写出Cu+的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d10；
    1s22s22p63s23p63d10；
    ．
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
    F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子；
    ．
    （5）某喹喏酮类药物（中心离子是Cu2+）结构如图2，关于该药物的说法正确的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．中心离子Cu2+的配位数是5
    B．N原子均采用sp2杂化
    C．存在配位键、极性共价键和非极性共价键
    D．熔点很高，硬度很大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    ①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠  
    ②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁
    ③用于电解铝的原料是氧化铝  
    ④加热氧化汞可以得到汞单质．
    A、②③④B、①②③C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙C、玛瑙的主要成分为硅酸盐D、pH小于7的雨水属于酸雨

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