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    有关化学用语正确的是（　　）
    A、-CH3（甲基）的电子式为
    B、硝基苯的结构简式
    C、乙烯的结构简式CH2CH2
    D、乙酸的分子式C2H4O2
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．-CH3（甲基）中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；
    B．硝基的书写方法错误，正确的表示方法应该为：O2N-；
    C．结构简式中必须标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；
    D．乙酸为苯环一元羧酸，分子中含有1个甲基和一个羧基．
    解答： 解：A．甲基中存在3个C-H共价键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故A错误；
    B．硝基苯中含有官能团硝基，硝基写在苯环左边应该表示为：O2N-，所以硝基的正确结构简式为：，故B错误；
    C．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
    D．乙酸为饱和一元羧酸，分子中存在2个C、4个H和2个氧原子，乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电子式、结构简式、分子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，选项B为易错点，注意硝基苯结构简式的正确书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
    （1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ，该反应在
     
    自发（填“高温”或“低温”）．有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．

    （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比
    n(CO2)
    n(H2)
    为1：3的混合，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
     
    ；
    （ⅰ）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器的密度不变  
    B．容器内压强保持不变
    C．平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    （ⅱ）相同温度下，在两个设备中进行上述反应，某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如表：
    设备编号c（CO2）
    /mol?L-1    		c（H2）
    /mol?L-1    		c（CH3OCH3）
    /mol?L-1    		c（H2O）
    /mol?L-1    		v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
    Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
    判断设备Ⅰ中的反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”）
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ；推测表中空格处v（正）与v（逆）的关系，并写出推测过程）
     
    ；
    （4）如图2为绿色电“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）
    A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B、由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
    C、电流通过硫酸溶液，SO42-向正极移动
    D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B、MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    C、过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盐类水解的叙述错误的是（　　）
    A、盐类水解是中和反应的逆反应
    B、碳酸钠溶液水解显碱性
    C、氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性
    D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）
     
    实验
    记录    		①Cu为正极，Zn为负极；
    ②Zn质量减少，Cu质量不变；
    ③SO42- 向Cu极移动；
    ④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；
    ⑤Zn电极发生还原反应；
    ⑥正极反应式：Cu2++2e-═Cu
    A、①④⑥B、②③④
    C、①②⑤D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础，下列叙述正确的是（　　）
    A、氢气还原氧化铜，当反应完成后，先停止加热再停止通氢气
    B、镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火
    C、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速度较慢，加入少量CuSO4固体，速度不改变
    D、用AgNO3溶液直接检验溴乙烷中的溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥
    B、Al3+能水解为Al（OH）3胶体，明矾可用作净水剂
    C、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    D、甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

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