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    下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）
    A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B、由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
    C、电流通过硫酸溶液，SO42-向正极移动
    D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属；
    B．原电池中，易失电子的金属作负极；
    C．原电池放电时，阴离子向负极移动；
    D．根据锌和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；
    B．原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；
    C．原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故C错误；
    D．负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=
    13g
    65g/mol
    ×2    =0.4mol，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子判断正负极，知道原电池构成条件及各个物理量之间的关系即可解答，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．   
    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是
     
    ．      
    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池
     
    极（填“正”或“负”），电极反应式是
     
    ．Zn极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向
     
    （填“Cu”或“Zn”）极．
    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了
     
    g．
    （2）有同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

    （1）A、H的结构简式为
     
    、
     

    （2）a、b的反应类型分别为
     
    、
     

    （3）D和E生成F的化学方程式
     

    （4）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式
     
    、
     
    （任写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光合作用的反应原理为：6CO2+6H2O
    叶绿素
    光
    C6H12O6+6O2
    （1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为
     
    ，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是
     
    ，原子最外层有两个未成对电子的是
     

    （3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为
     
    ，试用一个事实说明你的结论
     

    （4）检验C6H12O6可用
     
    （填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式
     
    ．
    （2）分别写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
    A、稀H2S04　　　　　
    B、KOH稀溶液
    C、氯化铁溶液
    D、氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关化学用语正确的是（　　）
    A、-CH3（甲基）的电子式为
    B、硝基苯的结构简式
    C、乙烯的结构简式CH2CH2
    D、乙酸的分子式C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 
    充电
    放电
     4Li+2SOCl2．下列说法正确的是（　　）
    A、电池的电解液可为LiCl水溶液
    B、该电池放电时，负极发生还原反应
    C、充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
    D、放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
    A、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯生成聚乙烯的反应
    B、甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
    C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    D、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应

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