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    光合作用的反应原理为：6CO2+6H2O
    叶绿素
    光
    C6H12O6+6O2
    （1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为
     
    ，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是
     
    ，原子最外层有两个未成对电子的是
     

    （3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为
     
    ，试用一个事实说明你的结论
     

    （4）检验C6H12O6可用
     
    （填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是
     
    ．
    考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,极性分子和非极性分子
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）上述反应中含有极性键的非极性分子为CO2；
    （2）同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以元素中H原子半径最小；C、O原子最外层都有两个未成对电子；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，可以用氢化物稳定性说明非金属性强弱；
    （4）用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖，反应条件不同，不是可逆反应．
    解答： 解：（1）上述反应中含有极性键的非极性分子为CO2，其电子式为，与该分子中心原子同族的短周期元素为Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，
    故答案为：；第三周期第ⅣA族；
    （2）同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以元素中H原子半径最小，故原子半径C＞O＞H；C、O原子最外层都有两个未成对电子，
    故答案为：C＞O＞H；C、O；
    （3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞C，氢化物稳定性H2O＞CH4可以说明氧元素非金属性比碳强，
    故答案为：O＞C；氢化物稳定性H2O＞CH4；
    （4）用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖，反应条件不同，不是可逆反应，
    故答案为：银氨溶液或新制氢氧化铜；不是可逆反应，因为反应条件不同．
    点评：本题考查电子式、原子半径比较、元素周期律、葡萄糖性质与检验等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1：

    （1）测定硝酸的物质的量
    反应结束后，从图2 B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （2）测定NO的体积
    ①从上图所示的装置中，你认为应选用
     
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
     
    ．
    ②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）
     
    ．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
     
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中
     
    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
     
    ．
    （4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是
     
    ，
    漂白粉在空气中变质的原因
     
    （用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是
     
    ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的
     
    倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
     
    ；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：
     
    ；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

    （1）B极是电源的
     
    ，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烯与溴发生加成
     

    （2）苯和溴发生取代
     

    （3）乙醇在铜做催化剂条件下被空气氧化
     

    （4）氧化铁和铝在高温下反应
     

    （5）蔗糖水解
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）
    A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B、由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
    C、电流通过硫酸溶液，SO42-向正极移动
    D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盐类水解的叙述错误的是（　　）
    A、盐类水解是中和反应的逆反应
    B、碳酸钠溶液水解显碱性
    C、氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性
    D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、Na2O2与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B、NaHCO3与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、醋酸与小苏打溶液反应2H++HCO3-=CO2↑+H2O

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