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    某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如图1：

    （1）测定硝酸的物质的量
    反应结束后，从图2 B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示．在B容器中生成硝酸的物质的量为
     
    mol．
    （2）测定NO的体积
    ①从上图所示的装置中，你认为应选用
     
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
     
    ．
    ②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）
     
    ．
    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
     
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中
     
    （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是
     
    ．
    （4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为
     
     g．
    考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：氮族元素
    分析：（1）B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积为20.4ml-0.4ml=20ml；所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol；
    （2）一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰；选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，用水吸收生成的二氧化氮气体，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积；依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面相平，温度在常温下；
    （3）若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），结合二氧化氮反应生成的一氧化氮气体体积减小比较判断；
    （5）由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知NO物质的量为0.004mol，结合3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O计算．
    解答： 解：（1）B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积为20.4ml-0.4ml=20ml，所以生成硝酸25.00mL溶液中含有0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则B容器中生成硝酸的物质的量为0.008mol，
    故答案为：0.008；
    （2）①一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰，AD相比A装置利用氮气可以把装置中的空气排净；
    故答案为：A；因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化；
    ②用A进行铜和浓硝酸的反应，用水吸收生成的二氧化氮气体，导气管长进短出，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积，排水集气瓶导气管应短进长出，连接顺序为：123547，
    故答案为：123547；
    ③读数之前应保持内外压强相同，恢复到室温下读取量筒中液体的体积，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平，故答案为：升高；
    （3）实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），依据上述计算得到Cu和浓硝酸生成二氧化氮气体物质的量为0.012mol，依据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知一氧化氮气体物质的量为0.004mol，标准状况下体积为0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml＜112.0L可知Cu和硝酸反应生成一氧化氮气体，
    故答案为：有；因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）；
    （4）由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知NO物质的量为0.004mol，结合3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，需要Cu为0.008×64g/mol=0.512g≈0.5g，故答案为：0.5．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析能力、实验能力及计算能力的综合考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL盐酸中滴加NaOH溶液，溶液的PH变化如图，由图可得出的正确结论是（　　）
    A、原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    B、Y处溶液中只有两种离子
    C、原NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1
    D、水的电离程度：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述不正确的是（　　）
    A、NaClO3中Cl的化合价是+5
    B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5
    C、Cl2既是氧化剂又是还原剂
    D、每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物丙是一种香料，其合成如题所示，烯烃A的相对分子质量为56，其核磁共振氢谱显示只有两组峰，
    芳香族化合物D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙，丙中含有两个-CH3

    已知：R-CH═CH2
    ①B2H4
    ②H2O2/OH
    R-CH2CH2OH
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）D所含官能团的名称是
     
    ，D不能发生的反应类型有
     
    （填序号）．
    a．取代反应  b．加聚反应  c．消去反应  d．氧化反应
    （3）甲与乙反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出与乙互为同分异构体且满足下列条件的有机物的结构简式
     
    ．
    a．遇FeCl3溶液显紫色  b．苯环上的一溴代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）写出第二步反应的离子方程式
     
    ．
    （2）工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是
     
    ．
    （3）生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
    3
    73
    ，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为
     
    ．（写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
    2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    （1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是
     
    ，B（石墨）电极的名称是
     
    ．
    （2）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是
     
    ．A（Fe）电极的电极反应式
     
    ．
    （3）乙池中反应的化学方程为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池是化学对人类的一项重大贡献．   
    （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是
     
    ．      
    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池
     
    极（填“正”或“负”），电极反应式是
     
    ．Zn极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向
     
    （填“Cu”或“Zn”）极．
    ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻了
     
    g．
    （2）有同学想把Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减少              B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加         D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+
    ，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光合作用的反应原理为：6CO2+6H2O
    叶绿素
    光
    C6H12O6+6O2
    （1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为
     
    ，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是
     
    ，原子最外层有两个未成对电子的是
     

    （3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为
     
    ，试用一个事实说明你的结论
     

    （4）检验C6H12O6可用
     
    （填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是
     
    ．

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