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    （1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，写出甲烷的燃烧热热化学方程式
     
    ．
    （2）分别写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应
     
    ．
    考点：热化学方程式,电极反应和电池反应方程式
    专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
    分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    （2）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，依据电荷守恒配平书写电极反应．
    解答： 解：（1）1g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热889.6kJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；
    故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=889.6kJ/mol；
    （2）甲烷燃料电池甲烷在负极失电子，在碱溶液中生成碳酸根离子，甲烷燃料电池在碱性条件下的负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法和注意问题，原电池原理分析，电极反应书写，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．
    镓（31Ga）的基态电子排布式是
     
    ；
    31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是
     
    ；
    Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    （1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物．CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为
     
    ．NH3分子中N原子的杂化方式为
     
    杂化，NH3分子的空间立体构型是
     
    ．
    （2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：
     
    （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）．
    （3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是
     
    ．

    （4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
     
     mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热
     
    　（填“相等”、“不相等”） 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在密闭容器中反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可降解聚合物聚碳酸酯的合成路线如下，其制备过程中还可制得高分子材料F．
    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（R为烃基）
    回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）写出D的结构简武
     
    ．
    （3）E（C5H8O2）分子中所含官能团的名称
     
    ．
    （4）写出在一定条件下D与反应合成聚碳酯的化学方程式
     
    ．
    （5）写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①与E具有相同官能团
    ②能发生银镜反应
    ③H核磁共振谱中有四种不同环境的氢原子，比例分别为1：2：2：3
    （6）依据绿色化学原理，原子的利用率为100%．以丙炔、甲醇为原料可合成F，请设计合成路线（无机试剂任选）
     
    ．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）
    A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    B、由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
    C、电流通过硫酸溶液，SO42-向正极移动
    D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    B、MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    C、过量的KHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）
     
    实验
    记录    		①Cu为正极，Zn为负极；
    ②Zn质量减少，Cu质量不变；
    ③SO42- 向Cu极移动；
    ④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；
    ⑤Zn电极发生还原反应；
    ⑥正极反应式：Cu2++2e-═Cu
    A、①④⑥B、②③④
    C、①②⑤D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质一定属于同系物的是（　　）
    A、⑤⑦B、④⑥C、⑥⑧D、①③

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