【题目】微量元素在生物体内含量虽然很少,却是维持正常生命活动不可缺少。这可通过下面的哪一实例得到证实
A.缺镁时叶片变黄
B.油菜缺硼时只开花不结果
C.动物血液中钙盐的含量太低会抽搐
D.缺磷会影响DNA的合成
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)△H<0,一定温度下,2molA和2molB在2L密闭容器中反应,10min后达到平衡,此时容器压强降为原来的 ,下列叙述正确的是( )
A.从开始到平衡,A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小
C.达到平衡时,B的转化率为20%
D.该温度下,反应的平衡常数K=
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【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是
A. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程
B. CO和O生成CO2是吸热反应
C. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程
D. 在该过程中,CO断键形成C和O
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【题目】W、R、X、Q、Z为前18号元素中的五种,W的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与W同族,Q2-和Z-的离子与Ar原子的电子层结构相同且Q的原子序数小于Z。
(1)W位于元素周期表中第_____周期第______族;
(2)R的氢化物分子的结构式是_________;
(3)X的常见氢化物与下一周期同族元素氢化物相比,沸点比较大的是________ (填化学式);它的另一6核氢化物,其电子式是________ ;
(4)W与Z形成的共价化合物的化学式是________;W 与Q形成的分子含有______键(填“极性”或“非极性”)。
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【题目】维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6 . 人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL﹣1左右.某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告,请填写有关空白.
(1)测定目的:测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量. 测定原理:C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ .
实验用品:①仪器:(自选,略).
试剂:指示剂(填名称)、浓度为7.5×10﹣3 molL﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等.
(2)实验过程: ①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用.
②打开橙汁包装,目测:颜色﹣﹣橙黄色,澄清度﹣﹣好.用(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂.
③用左手控制滴定管的(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视 , 直到滴定终点,滴定至终点的现象是 .
(3)数据记录与处理:如图1为某一次滴定管滴定前液面,其读数值为mL图2为滴定结束液面,则本次滴定过程共使用了mL标准碘溶液 几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则此橙汁中维生素C的含量是mgL﹣1 .
(4)问题讨论:取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定,则测定结果 . (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
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【题目】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: . (△H的数值用含字母a、b的代数式表示)
②氨气溶于水得到氨水.在25°C下,将m molL﹣1的氨水与n molL﹣1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4)c(Cl﹣)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 .
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.25°C下,向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL﹣1硝酸银溶液,有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 , 向反应后的浊液中,继续加入适量0.1molL﹣1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是 , 产生该现象的原因是(用离子方程式表示) .
(已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 , Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2)
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【题目】中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是
A. 该过程将太阳能转化成为化学能
B. 该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D. 原料气N2可通过分离液态空气获得
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(s)反应的平衡常数与温度的关系如下:
温度℃ | 700 | 800 | 880 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.0 | 10.0 | 12.5 | 16.1 | 17.7 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“>、<、或=”);
(2)800℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB,若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 , 则2min时c(A)=molL﹣1 , C的物质的量为mol;若经过一段时间后,反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA,则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(3)下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a.压强不随时间改变
b.v(A):v(b)=1:1
c.单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d.C的百分含量保持不变
(4)880℃ 时,反应 C(g)+D(s)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 .
(5)某温度时,平衡浓度符合下式:c(A).c(B)=c(C),则该此时的温度为℃.
(6)图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线,请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 .
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【题目】下列说法正确的是( )
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10﹣9 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+):c(OH﹣)=1:1012的溶液中,Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO )+c(SO )+c(HCO )+c(OH﹣)
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