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    【题目】微量元素在生物体内含量虽然很少，却是维持正常生命活动不可缺少。这可通过下面的哪一实例得到证实

    A.缺镁时叶片变黄

    B.油菜缺硼时只开花不结果

    C.动物血液中钙盐的含量太低会抽搐

    D.缺磷会影响DNA的合成

    【答案】B

    【解析】

    微量元素是根据含量划分的，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

    A、镁是大量元素，不是微量元素，A错误；

    B、硼是微量元素，且硼能促进花粉管伸长和萌发进而影响受精作用，油菜缺硼只开花不结果，B正确；

    C、钙属于大量元素，不是微量元素，C错误；

    D、磷是大量元素，不是微量元素，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的 ，下列叙述正确的是（ ）
    A.从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol?L﹣1?min﹣1
    B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
    C.达到平衡时，B的转化率为20%
    D.该温度下，反应的平衡常数K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

    下列说法正确的是

    A. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O2反应生成CO2的过程

    B. CO和O生成CO2是吸热反应

    C. 状态I→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程

    D. 在该过程中，CO断键形成C和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、R、X、Q、Z为前18号元素中的五种，W的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与W同族，Q2-和Z-的离子与Ar原子的电子层结构相同且Q的原子序数小于Z。

    (1)W位于元素周期表中第_____周期第______族；

    (2)R的氢化物分子的结构式是_________；

    (3)X的常见氢化物与下一周期同族元素氢化物相比，沸点比较大的是________ (填化学式)；它的另一6核氢化物，其电子式是________ ；

    (4)W与Z形成的共价化合物的化学式是________；W 与Q形成的分子含有______键(填“极性”或“非极性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ． 人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mgL﹣1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
    （1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量． 测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣ ．
    实验用品：①仪器：（自选，略）．
    试剂：指示剂（填名称）、浓度为7.5×10﹣3 molL﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．
    （2）实验过程： ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
    ②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
    ③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ， 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 ．
    （3）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mL标准碘溶液 几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（mL）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则此橙汁中维生素C的含量是mgL﹣1 ．
    （4）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果 ． （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： ． （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将m molL﹣1的氨水与n molL﹣1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 ．
    （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．25°C下，向0.1molL﹣1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL﹣1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ， 向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL﹣1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是 ， 产生该现象的原因是（用离子方程式表示） ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10﹣10mol2L﹣2 ， Ksp[AgI]=1.5×10﹣16mol2L﹣2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是

    A. 该过程将太阳能转化成为化学能

    B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

    C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

    D. 原料气N2可通过分离液态空气获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

    温度℃

    700

    800

    880

    1000

    1200

    平衡常数

    1.0

    10.0

    12.5

    16.1

    17.7

    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
    （2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则2min时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a．压强不随时间改变
    b．v（A）：v（b）=1：1
    c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
    d．C的百分含量保持不变
    （4）880℃ 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
    （5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
    （6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/L
    B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    C.在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO 、SO42﹣能大量共存
    D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（SO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）

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