Question

【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：

温度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常数	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 则2min时c（A）=molL﹣1 ， C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有 a．压强不随时间改变
b．v（A）：v（b）=1：1
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等
d．C的百分含量保持不变
（4）880℃ 时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ．
（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．
（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图 ．

Answer 1

【答案】
（1）；＞
（2）0.06；0.1；增大
（3）ad
（4）0.08
（5）700
（6）
【解析】解：（1）由A（g）+B（g）C（g）+D（s），纯固体不能代入K的表达式中，K= ，由表格数据可知，温度越高，K越大，则正反应为吸热反应，△H＞0，所以答案是： ；＞；（2）800℃时，K=10.0，初始2mim内A的平均反应速率为0.01molL﹣1min﹣1 ， 转化的A为0.02mol/L，则

	A（g）+	B（g）	C（g）+ D（s）
开始	0.08	0.14	0
转化	0.02	0.02	0.02
2min	0.06	0.12	0.02

则2min时c（A）=0.06molL﹣1 ， C的物质的量为0.02mol/L×5L=0.1mol；此时，Qc= =2.78＜K，平衡正向移动，

	A（g）+	B（g）	C（g）+ D（s）
开始	0.08	0.14	0
转化	X	x	X
平衡	0.08-x	0.14-x	X

=10，
解得x=0.04mol/L，
平衡后A的百分含量为 ×100%=22.2%，
反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，平衡正向移动，则

	A（g）+	B（g）	C（g）+ D（s）
开始	0.04+0.08	0.1	0.04
转化	X	X	X
平衡	0.12-x	0.1-x	0.04+x

=10.0，
解得x=0.027mol/L，
平衡时A的含量为 ×100%=39.9%，
则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比增大，
所以答案是：0.06；0.1；增大；（3）a．该反应为气体体积不等的反应，压强不随时间改变，达到平衡状态，故选； b．v（A）：v（b）=1：1始终存在，不能判断达到平衡状态，故不选；c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等，只体现正反应速率关系，不能判定平衡，故不选； d．C的百分含量保持不变，可知浓度不变，为平衡状态，故选；所以答案是：ad；（4）880℃时，A（g）+B（g）C（g）+D（s）反应的平衡常数K=12.5，互为相反的两个反应的K互为倒数关系，则880℃时，反应 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 =0.08，所以答案是：0.08；（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），可知K= =1，则该此时的温度为700℃，所以答案是：700；（6）升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时A的物质的量比原平衡的小，在1200℃时A的物质的量的变化曲线图为 ，所以答案是： ．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．